В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О СО2 + Н2. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия. (Решение → 21038)

Заказ №38777

98. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О СО2 + Н2. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.

Решение:

Согласно уравнению реакции на образование 1 моль СО2 расходуется 1 моль СО и 1 моль Н2О. По условию задачи образовалось 0,3 моль СО2, на что израсходовалось 0,3 моль СО и 0,3 моль Н2О. Равновесная концентрация СО и Н2О равна 0,8-0,3 = 0,5 моль/л.

В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О СО2 + Н2. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.

В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О СО2 + Н2. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.

В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О СО2 + Н2. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.