В замкнутом технологическом режиме протекает процесс, указанный в варианте задания (табл. 23). Для указанного процесса записать и рассчитать: 1. Математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции; (Решение → 35306)
Заказ №38828
В замкнутом технологическом режиме протекает процесс, указанный в варианте задания (табл. 23). Для указанного процесса записать и рассчитать: 1. Математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции; 2.Вычислить, используя правило Вант-Гоффа, на сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5; 3.Выражение для расчета Кр указанной реакции в общем виде.
Таблица 8.1 – Исходные данные № п/п Химический процесс 1 2 31. NО2(г) + SO2(г) ⇄NO(г) + SO3(г)
Решение:
1.Определение математического выражения для прямой и обратной реакции NО2(г) + SO2(г) ⇄NO(г) + SO3(г) Химические реакции протекают с различной скоростью. Химические реакции бывают: Гомогенными – реакции, протекающие в гомогенной среде (реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии). Гетерогенными – реакции, протекающие в гетерогенной среде (реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях). В данном случае реакция гомогенная, обратимая. Скоростью реакции в гомогенной среде называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся в результате её, происходящее за единицу времени. 𝜗 = ± ∆с ∆𝜏 где Δс – изменение концентрации веществ, участвующих в реакции, Δτ – изменение времени протекания реакции, 𝜗 – скорость прямой и обратной реакции. Скорость химической реакции зависит от следующих факторов: - природы реагирующих веществ. - концентрации реагирующих веществ. 61 - температуры. - наличия катализатора. Влияние природы и концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс. Закон действующих масс – при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.[2] Исходя из вышесказанного, скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов: 𝑑𝐶 𝑑𝜏 = К𝑉 ∙ С𝑛𝐴 ∙ С𝑛𝐵 = К𝑉 ∙ [𝐴]𝑛 ∙ [𝐵]𝑚 dC/dτ – истинная скорость химической реакции по реагентам, КV- константа скорости химической реакции, СA, СB – концентрация вещества А и В, n, m стехиометрические коэффициенты.
- Для изучения зависимости между урожайностью картофеля и внесенными минеральными удобрениями произведите группировку сельскохозяйственных предприятий, образовав 3 группы предприятий с равными интервалами.
- Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V2O5; б) с CaSO4.
- Главным государственным инспектором управления государственного автодорожного надзора в отношении директора ООО «Т» Л. 11.08.2013 года вынесено предписание об устранении нарушения требований законодательства. Срок исполнения указан «немедленно и постоянно».
- Вычислите стандартную энтальпию образования NO из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:
- Какова форма молекул ВН3 и NH3? Покажите схему перекрывания в этих молекулах электронных облаков.
- 1. Получите кислую, основную и среднюю соли при взаимодействии кислоты и основания, согласно варианту. Составьте уравнения реакций. 2. Назовите кислоту, основание и все полученные соли по традиционной номенклатуре. Расставьте степени окисления и постройте графические формулы основания, кислоты и всех солей.
- Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2 кг меди от 25 до 1 000 °С, если молярная теплоемкость меди выражается уравне- нием C, = 22,64 + 6,28•10-3 Т Дж/(моль К)?
- Проанализировать товарооборот по структуре за отчетный период. Товарные группы Базисный период Отчетный период
- Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (табл. 3) при Т= 298 К и давлении 101 330 Па.
- Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2Se, ССl4. В каких молекулах ковалентная связь являлся полярной?
- Реакции выражаются схемами: Zn + HNO3 (разб) → Zn(NO3)2 + N2O + H2O SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
- Курмангалиев систематически в течение 4-х лет совершал следующие сексуальные действия в отношении своей 9-летней дочери: раздевал и целовал ее тело, половые органы, водил своим половым органом между ног девочки, имитируя при этом половой акт и получая половое удовлетворение
- При взаимодействии 0,1 н раствора Na2S2O3 с избытком H2SO4 получено 4,8 г серы. Какой объем раствора тиосульфата натрия вступил в реакцию? На чем основано применение «серы осажденной» при лечении кожных заболеваний?
- Требуется: - определить сумму акциза, подлежащую уплате в бюджет; - произвести необходимые расчеты; - дать обоснование по Налоговому кодексу РФ. Дано: (вместо XX номер варианта выполняющего). 2) Организация-производитель алкогольной продукции в январе приобрела 1700 литров этилового спирта 90% стоимостью 178 623 руб., (в том числе сумма акциза), в том же месяце отпустило его в производство.