Вариант № 4 1. Получите 3,4,5,6-тетраметилоктан из соединений с тем же числом, с меньшим числом и с большим числом углеродных атомов. Исходные вещества и продукты реакции назовите по всем номенклатурам. (Решение → 21605)
Заказ №38742
Вариант № 4 1. Получите 3,4,5,6-тетраметилоктан из соединений с тем же числом, с меньшим числом и с большим числом углеродных атомов. Исходные вещества и продукты реакции назовите по всем номенклатурам.
Решение:
Структурная формула 3,4,5,6-тетраметилоктана имеет вид: CH3 - CH2 - CH - CH - CH - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Получим заданное соединение из вещества с тем же числом атомов углерода: 1) реакция гидрирования: CH3 - CH2 - C = C - CH - CH - CH2 - CH3 CH3CH3 CH3 CH3 H 2 / Pt, p CH3 - CH2 - CH - CH - CH - CH - CH2 - CH3CH3 CH3 CH3 CH3 Исходное вещество – 3,4,5,6-тетраметил-3-октен и водород соотвественно. Продукт реакции - 3,4,5,6-тетраметилоктан. 2) Из соединения с меньшим числом атомов углерода – реакция Вюрца: CH3 - CH2 - CH - CH - CH3 CH3 Cl CH3 - CH2 - CH - CH - CH - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 2 2Na + 2NaCИсходные вещества – 2-хлор-3-метилпентан и натрий металлический соответственно. Продукты реакции - 3,4,5,6-тетраметилоктан и натрия хлорид соответственно.
- Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим данным.
- Построить финансовый профиль Чистый денежный поток 1 2 3 4 5 6 -800 +400 +300 +350 +300 +300 Е=0,25 ЧТС=? Ток=?
- Рассчитать ΔG фазовых переходов. SО3(г) → SО3(ж) SО3(ж) → SО3(к) Какой процесс самопроизволен?
- Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции CuO(к) + Н2(г) = Cu(к) + H2O(ж) при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом
- Реакция идет по уравнению N2 + ЗН2 ↔ 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции, если объем уменьшить в 3 раза?
- В промышленности медь получают по реакции: Cu2O(к) + Cu2S(к) = 4Cu(к) + ½ SO2(г) Рассчитать ΔН реакции.
- Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида цинка углем с образованием СО, если теплота образования ZnO(к) при стандартных условиях равна 348 кДж/моль.
- При некоторой температуре равновесные концентрации реагентов обратимой химической реакции 2А(г)+В(г) ↔ 2С(г) составили [А]=0,04 моль/л, [В]=0,06 моль/л, [C]=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В
- В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 9 л воды и 0,16 кг метилового спирта СН3ОН. При какой температуре будет замерзать раствор?
- Вычислить навеску х.ч. соды, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым расходовалось 10,00 мл 0,1000н раствора HCl
- К 150 г 10% раствора сахара прилили 100 г 5% раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
- Реакция идет согласно уравнению 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли: [NO]=0,4 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота?
- На основании ст. 389.1 УПК РФ Право апелляционного обжалования судебного решения принадлежит осужденному, оправданному, их защитникам и законным представителям, государственному обвинителю и (или) вышестоящему прокурору, потерпевшему, частному обвинителю, их законным представителям и представителям, а также иным лицам в той части, в которой обжалуемое судебное решение затрагивает их права и законные интересы.
- Объясните, как повлияет понижение температуры и давления на равновесие: а) СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) ΔН°Х Р. > 0 б) N2 (г) + О2 (г) =2NO ΔН°Х.Р.< 0