Ирина Эланс
В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 9 л воды и 0,16 кг метилового спирта СН3ОН. При какой температуре будет замерзать раствор? (Решение → 21599)
Заказ №39084
В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 9 л воды и 0,16 кг метилового спирта СН3ОН. При какой температуре будет замерзать раствор?
Решение:
понижение температуры замерзания по следствию из закона Гесса:
- Вычислить навеску х.ч. соды, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым расходовалось 10,00 мл 0,1000н раствора HCl
- К 150 г 10% раствора сахара прилили 100 г 5% раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
- Реакция идет согласно уравнению 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли: [NO]=0,4 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота?
- На основании ст. 389.1 УПК РФ Право апелляционного обжалования судебного решения принадлежит осужденному, оправданному, их защитникам и законным представителям, государственному обвинителю и (или) вышестоящему прокурору, потерпевшему, частному обвинителю, их законным представителям и представителям, а также иным лицам в той части, в которой обжалуемое судебное решение затрагивает их права и законные интересы.
- Объясните, как повлияет понижение температуры и давления на равновесие: а) СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) ΔН°Х Р. > 0 б) N2 (г) + О2 (г) =2NO ΔН°Х.Р.< 0
- Вариант № 4 1. Получите 3,4,5,6-тетраметилоктан из соединений с тем же числом, с меньшим числом и с большим числом углеродных атомов. Исходные вещества и продукты реакции назовите по всем номенклатурам.
- Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим данным.
- Функция рыночного спроса: Qd = 10 – 4Р. Затем произошло увеличение спроса на 20 %.
- Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов с концентрацией ионов [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Сu 2+ ] = 0,001 моль/л.
- 2. Составьте схемы реакций и отразите механизм присоединения серной кислоты к 2-метил-1-бутену.
- Рассчитать потенциал кобальтового электрода в 2 М растворе соли СоС12.
- Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (= =1.19 г/см3 ), содержащей 38% НСl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?
- Написать мицеллу, полученную в результате реакции: 0,002н КОН +0,1н BiCl3 → Определить заряд коагулирующего иона. Расположить электролиты в порядке убывания коагулирующей способности: CuSО4, К3[Fe(CN)6], NH4Сl
- При некоторой температуре равновесные концентрации реагентов обратимой химической реакции 2А(г)+В(г) ↔ 2С(г) составили [А]=0,04 моль/л, [В]=0,06 моль/л, [C]=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В