Ирина Эланс
Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (= =1.19 г/см3 ), содержащей 38% НСl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора? (Решение → 21596)
Заказ №39057
Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (= =1.19 г/см3 ), содержащей 38% НСl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?
Решение:
Масса кислоты в растворе который нужно получить: m(НСl) = C( НСl)V(НСl)M(НСl) = 2*1*36,5 = 73 г масса концентрированного раствора: m(р-ра) = m(НСl)/ω =73/0,38 = 192,1 г
- Написать мицеллу, полученную в результате реакции: 0,002н КОН +0,1н BiCl3 → Определить заряд коагулирующего иона. Расположить электролиты в порядке убывания коагулирующей способности: CuSО4, К3[Fe(CN)6], NH4Сl
- При некоторой температуре равновесные концентрации реагентов обратимой химической реакции 2А(г)+В(г) ↔ 2С(г) составили [А]=0,04 моль/л, [В]=0,06 моль/л, [C]=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В
- В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 9 л воды и 0,16 кг метилового спирта СН3ОН. При какой температуре будет замерзать раствор?
- Вычислить навеску х.ч. соды, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым расходовалось 10,00 мл 0,1000н раствора HCl
- К 150 г 10% раствора сахара прилили 100 г 5% раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
- Реакция идет согласно уравнению 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли: [NO]=0,4 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота?
- На основании ст. 389.1 УПК РФ Право апелляционного обжалования судебного решения принадлежит осужденному, оправданному, их защитникам и законным представителям, государственному обвинителю и (или) вышестоящему прокурору, потерпевшему, частному обвинителю, их законным представителям и представителям, а также иным лицам в той части, в которой обжалуемое судебное решение затрагивает их права и законные интересы.
- Сравнить формулы эквивалентов сульфата меди в реакциях осаждения и окисления-восстановления
- Написать схему электролиза раствора и расплава FeCl3
- При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? При какой концентрации кислоты увеличится в два раза?
- Функция рыночного спроса: Qd = 10 – 4Р. Затем произошло увеличение спроса на 20 %.
- Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов с концентрацией ионов [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Сu 2+ ] = 0,001 моль/л.
- 2. Составьте схемы реакций и отразите механизм присоединения серной кислоты к 2-метил-1-бутену.
- Рассчитать потенциал кобальтового электрода в 2 М растворе соли СоС12.