Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов с концентрацией ионов [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Сu 2+ ] = 0,001 моль/л. (Решение → 21593)

Заказ №39084

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов с концентрацией ионов [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Сu 2+ ] = 0,001 моль/л.

Решение:

Рассчитаем потенциалы электродов по уравнению Нернста: Fe 2+/Fe =  0 Fe 2+/Fe + 2 0,059 lgCFe 2+= -0.440 + 2 0,059 lg0.01 = -0.499 В Cu 2+/Cu =  0 Cu 2+/Cu + 2 0,059 lgCCu 2+= 0.337 + 2 0,059 lg0.001 = 0.249 В Так как железо обладает меньшим значением потенциала, то оно будет анодом, а медь катодом, ЭДС элемента:

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов с концентрацией ионов [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Сu 2+ ] = 0,001 моль/л.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов с концентрацией ионов [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Сu 2+ ] = 0,001 моль/л.

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов с концентрацией ионов [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Сu 2+ ] = 0,001 моль/л.