Все химические реакции в данных заданиях приводятся в молекулярной и ионной форме. а) Приведите примеры и реакции систематического и дробного анализа (Решение → 26317)

Заказ №38836

Все химические реакции в данных заданиях приводятся в молекулярной и ионной форме. а) Приведите примеры и реакции систематического и дробного анализа б) Приведите качественную реакцию на ион аммония. Определению какого иона он мешает? Приведите реакцию его удаления. в) Какими качественными реакциями различают карбонат - и фосфат –ионы? Приведите наиболее часто встречающиеся в природе соли, содержащие эти анионы.

Решение:

а) Систематический и дробный анализ. Большинство аналитических реакций недостаточно специфично и дает сходный эффект с несколькими ионами. Поэтому в процессе анализа приходится прибегать к отделению ионов друг от друга. Таким образом, открытие ионов проводится в определенной последовательности. Последовательное разделение ионов и их открытие носит название систематического хода анализа. Систематический ход анализа основан на том, что сначала с помощью групповых реактивов разделяют смесь ионов на группы и подгруппы, а затем уже в пределах этих подгрупп обнаруживают каждый ион характерными реакциями. Групповыми реагентами действуют на смесь ионов последовательно и в строго определенном порядке. В ряде случаев прибегают не к систематическому разделению ионов, а к дробному методу анализа. Этот метод основан на открытии ионов специфическими реакциями, проводимыми в отдельных порциях исследуемого раствора. Так, например, ион Fe 2+ можно открыть при помощи реактива Кз[Fе(СN)6] в присутствии любых ионов. Так как специфических реакций немного, то в ряде случаев мешающее влияние посторонних ионов устраняют маскирующими средствами. Например, ион Zn2+ можно открыть в присутствии Fe2+ при помощи реактива (NH4)2[Hg(SCN)4], связывая мешающие ионы Fe2+ гидротартратом натрия в бесцветный комплекс. Дробный анализ имеет ряд преимуществ перед систематическим ходом анализа: возможность обнаруживать ионы в отдельных порциях в любой последовательности, а также экономия времени и реактивов. Но так как специфических реакций немного и мешающее влияние многих ионов нельзя устранить маскирующими средствами, в случае присутствия в растворе многих катионов из разных групп прибегают к систематическому ходу анализа, открывая лишь некоторые ионы дробным методом. б) Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие солей аммония с растворами щелочей при нагревании. При этом появляется запах аммиака и синее окрашивание влажной красной лакмусовой бумажки: Удаление иона NH4+ Ион NH4+ со всеми реагентами на ион K+ реагирует аналогично, поэтому, если он есть в смеси, перед обнаружением иона K+ его нужно удалить. Способов удаления NH4 + много. Рассмотрим один из них, простой и надежный. Анализируемый раствор досуха выпаривают в фарфоровой чашечке на песочной бане, прибавляют 2-3 капли HNO3 (1:1) и вновь выпаривают досуха. При повышенной температуре протекает реакция, NH4NO3 → N2O + 2H2O в результате которой NH4NO3 необратимо разлагается с образованием летучих продуктов – N2O и H2O Ионно-молекулярное уравнение NH4 ++NO3 –N2O+2H2O Полагается проверить полноту протекания реакции. Для этого сухой остаток растворяют в небольшом количестве воды и, взяв каплю полученного раствора, выполняют реакцию обнаружения NH4 + с помощью реактива Несслера.