​​​​​​​При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Сl2(г); Н = –114,2 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем: хлор или кислород? (Решение → 26312)

Заказ №38836

При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Сl2(г); Н = –114,2 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем: хлор или кислород?

Решение:

Термохимическое уравнение реакции – уравнение реакции, включающее тепловой эффект реакции, рассчитанный на количества вещества, задаваемые коэффициентами этого уравнения Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции. Для изолированных систем критерием самопроизвольного течения процесса является рост энтропии. Энтропия (физический смысл). Каждое макросостояние осуществляется за счет бесчисленного числа микросостояний. Больцман показал, что чем большее число микросостояний соответствует данному макросостоянию, тем больше термодинамическая вероятность системы, т.е абсолютное значение энтропии является функцией термодинамической вероятности W. S=KLnW K-постоянная Больцмана. Энтропия – мера молекул состояния, мера хаотичности системы. Sпара>Sжидкости>Sтверд. Абсолютное значение энтропии всех веществ приводится в справочнике. Для расчета надо: S 0 р-ции=njS 0 j продукты -niS 0 i исх.в-в [Дж/моль*К] Энтропия идеального кристалла при 0град. К равна S=0. Идеальный – кристалл, в котором атомы занимают узлы кристаллической решетки в строгом соответствии с геометрическими законами, т.е. одно возможное микросостояние реализует одно макросостояние. Энтропия идеального кристалла при 0 град. К служит точкой отсчета в шкале энтропии. Энтропия является критерием самопроизвольного течения процесса только в изолированных системах. На практике надо знать критерии, описывающие реальные процессы. Рассмотрим изотермический процесс в закрытой системе. Обратимый процесс Необратимый процесс SQобр./T p=const Qp=H H-TS=0 G=0 G=H-TS SQнеобр./T p=const H-TS<0 G<0 Таким образом, в закрытой системе все самопроизвольно протекающие процессы идут с уменьшением энергии Гиббса. Условия равновесия G=0 Условия самопроизвольного течения реакции G<0