Вычислить равновесный состав реакции С2H4 + H2 = C2H6, протекающей при Т = 873 К и общем давлении Р= 1, 01325*104 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, AG0 873 =-25,05 кДж. (Решение → 2287)

Заказ №38754

Вычислить равновесный состав реакции С2H4 + H2 = C2H6, протекающей при Т = 873 К и общем давлении Р= 1, 01325*104 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, AG0 873 =-25,05 кДж.

Решение:

Дано: T = 873 К Р = 1.01325 ·104 Па ΔG°873 = -25.05 кДж Решение: Протекает химическая реакция: С2Н4 + Н2 = С2Н6 Используя значение энергии Гиббса, рассчитаем константу равновесия системы: ΔG°873 = -RTlnKp ln Kp = - ΔG°873 / RT = (-25.05·103 )/8.31·873 = 3.45 Kp = 0.032 Вычислим равновесный состав реакции через мольные доли: Хі = 1−х 2 , 1−х 2 , х ∑ Хі = 1

Вычислить равновесный состав реакции С2H4 + H2 = C2H6, протекающей при Т = 873 К и общем давлении Р= 1, 01325*104 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, AG0 873 =-25,05 кДж.

Вычислить равновесный состав реакции С2H4 + H2 = C2H6, протекающей при Т = 873 К и общем давлении Р= 1, 01325*104 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, AG0 873 =-25,05 кДж.

Вычислить равновесный состав реакции С2H4 + H2 = C2H6, протекающей при Т = 873 К и общем давлении Р= 1, 01325*104 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, AG0 873 =-25,05 кДж.