Зависимость энтальпии и внутренней энергии химической реакции от температуры 1-40. Вычислите энтальпию АН0т и изменение внутренней энергии перечисленных ниже реакций при указанной температуре и давлении 1 атм (Решение → 2290)
Заказ №38754
Зависимость энтальпии и внутренней энергии химической реакции от температуры 1-40. Вычислите энтальпию АН0т и изменение внутренней энергии перечисленных ниже реакций при указанной температуре и давлении 1 атм № п/п Реакция Т, К 1 MgSO4(кp) = MgO(кр)+ SO3(r) 1000 2 CaCO3(кp) = CaO(кp) + CO2(r) 500 3 PbSO4(кp) = PbO(кpасн) + SO3(r) 600 4 2H2 +CO(r) =CH3OH(r) 373
Решение:
Уравнение химической реакции имеет вид: 4H2 (г) + СО(г) = СН3ОН(г) Используя закон Гесса, рассчитаем значения изменения энтальпии реакции (применив справочные данныеи зная, что изменение энтальпии простых веществ = 0): ΔНр-ции298 = nΣΔН°298(прод) - nΣΔН°298(реаг) = (2· ΔН°298 (Н2)+ ΔН°298(CО)) – (ΔН°298(СН3OН)) = (2·0 + (-110.50)) – (-238.70) = 128.2 (кДж) Согласно полученному значению теплового эффекта, реакция является эндотермической (то есть протекает с поглощением тепла), так как ΔНрции298˃0.
- Вычислите стандартную энтальпию при 298 К реакции FeO (кp) + CO (r) Fe (a) + CO2 (r) по стандартным энтальпиям следующих реакций: FeO (кр) + H2(r) Fe (a) + H2O(ж) - 20,98 кДж. CО(r) + 1/2O2(r) CO2(r) - 282,98 кДж, H2O(ж) H2(r) + 1/2O2(r) + 285,83 кДж.
- Какое количество теплоты выделится при изотермическом сжатии 0,1 м 3 идеального газа, взятого при температуре 600 К и давлении 1,013*105 Н/м2 , если его объем уменьшится до 0,01 м3?
- Напишите уравнения реакций получения этилгликозида эпимера D-галактозы и метилгликозида эпимера D-арабинозы. Формулы моносахаридов и гликозидов должны быть проекционными и перспективными.
- Напишите уравнения реакций по следующей схеме:
- Как объяснить большую реакционную способность а-положений в ядрах тиофена, фурана, пиррола по сравнению с В-положениями? Нанапишите соответствующие уравнения реакций.
- Получите из n-ксилола 4, 4’ – диметилдифенилкетоксим.
- Дано: n(H2) = 18 моль Найти: n(NH3) = ? m(NH3) =?
- Вычислить активность ионов алюминия и хлорид-ионов в 0,01 м растворе хлорида алюминия, содержащем, кроме того, 0,04 м/л хлорида калия.
- В 1 мл раствора содержится 1015 молекул растворенного вещества неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С.
- Какое влияние на полноту сгорания муравьиной кислоты в реакции HCOOH (ж) + 1/2О2 = CO2 + H2O (ж) окажет: a) увеличение объема реактора, в котором протекает реакция при Т = const, б) увеличение давления при T, V = const, в) увеличение температуры при Р = const?
- Опишите механизм действия буферных систем крови.
- Вычислить равновесный состав реакции С2H4 + H2 = C2H6, протекающей при Т = 873 К и общем давлении Р= 1, 01325*104 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, AG0 873 =-25,05 кДж.
- CO + 2H2 = CH3OH (ж)
- Рассчитать изменение энтропии для стократного обратимого расширения 1 моль идеального газа при T = const. Как изменится величина AS, если расширение провести необратимо?