Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4 (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl2 (г) ∆H298, кДж/моль -763 0 0 -641 S298, Дж/ (моль • град) 352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К. (Решение → 20839)

Заказ №39057

Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4 (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl2 (г) ∆H298, кДж/моль -763 0 0 -641 S298, Дж/ (моль • град) 352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К.

Решение:

Рассчитаем энтальпию и энтропию этой реакции по следствию из закона Гесса: 0 х.р. = (f0 Ti+ 2f0 MgCl2) – (f0 TiCl4 + 2f0 Mg) 0 х.р. = 0 + 2*(-641) - (-763 + 2*0) = -519 кДж S 0 х.р. = (S0 Ti+ 2S0 MgCl2) – (S0 TiCl4 + 2S0 Mg) S 0 х.р. = (30,6 + 90*2) - (352+32,7*2) =-206,8Дж/К Энергия Гиббса: G0 х.р=0 х.р – ТS 0 х.р

Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4 (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl2 (г) ∆H298, кДж/моль -763 0 0 -641 S298, Дж/ (моль • град) 352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К.

Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4 (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl2 (г) ∆H298, кДж/моль -763 0 0 -641 S298, Дж/ (моль • град) 352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К.

Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4 (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl2 (г) ∆H298, кДж/моль -763 0 0 -641 S298, Дж/ (моль • град) 352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К.