Заказ №38828

Вычислите ∆H o 298 (кДж/моль), ∆S o 298 (Дж/моль×град), ∆G o 298 (кДж/моль) для нижеуказанных реакций. Возможны ли реакции при Р=1 атм и Т=298 К ? Рассчитать все величины при 1)Ср=0;2) Ср=const;3) Cp=f(t) и приближенным методом Темкина - Шварцмана 675 Определите температуру начала реакции и lnK при 1000 К. О чем свидетельствует значение Травн и lnK равн? Результаты расчетов внести в таблицу Вариант Реакция Т, К 2 CCl4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4HCl(г) 

Решение:

Термодинамический потенциал указывает на термодинамическую возможность протекания реакции. Если ∆G (равновесие смещается вправо)или < (равновесие смещается влево) Т= -673К. Вычислим логарифм константы реакции при Т=1000К из уравнения ∆G =-R*T*lnK где R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/(моль*К); Т – температура реакции, К; К – константа реакции Вычислим свободную энергию Гиббса при Т=1000К ∆G = ∆H - T∆S = = -172,27 – 1000*272,97·10-3 = -445,24кДж 53,58 8,31 700 445,24 10 ln 3          RT G K 2. Приближение при Сp = const ∆HT = ∆H298+ ∆Сp(T2-T1) = - 173,70кДж