Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л. (Решение → 18689)

Заказ №39035

Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления?

Решение: Вычислим константу равновесия:     2 2 1 2 1 1 0,06 0,0036 пр v k NO k k           2 2 2 2 2 2 0,24 0,22 0,012672 обр v k NO O k k             2 1 2 2 2 2 0,012672 3,52 0,0036 p k NO O K k NO      ошибка Исправление: Выражение константы равновесия: 2 2 2 2 2 2 [ ] [ ] 0.24 0.22 3.52 [ ] 0.06

Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л.

Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л.

Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л.

Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л.