Между пластинами плоского конденсатора находится плотно прилегающая к ним эбонитовая пластинка. Конденсатор заряжен до разности потенциалов U=60 В. Какой будет разность потенциалов, если вытащить эбонитовую пластинку из конденсатора? (Решение → 18686)
Заказ №39174
Между пластинами плоского конденсатора находится плотно прилегающая к ним эбонитовая пластинка. Конденсатор заряжен до разности потенциалов U=60 В. Какой будет разность потенциалов, если вытащить эбонитовую пластинку из конденсатора?
Решение
Рассмотрим первый случай, когда между пластинами конденсатора находилась эбонитовая пластинка, с диэлектрической проницаемостью 1 3 . В этом случае на конденсаторе был сосредоточен заряд q , который был равен:
Где U – разность потенциалов, до которой был заряжен конденсатор; C1 – емкость конденсатора. Ёмкость плоского конденсатора C1 в зависимости от его геометрических параметров находиться по формуле:авен:
Где 0 =8,85·10−12 Ф/м – электрическая постоянная, 1 – диэлектрическая проницаемость диэлектрика расположенного между обкладками конденсатора (в первом случае эбонит); S – площадь обкладки конденсатора, d – расстояние между обкладками. Из двух последних выражений можем записать:


- Задание 85 Вычислите ионную силу раствора ( I ) и активность заданного иона a . Расчет коэффициента активности γ иона с зарядом Q проведите по уравнению Дэвиса моляльный раствор Fe2(SO4)3 ион SO4 2-
- . Семья Ивановых состоит из трех человек. В текущем налоговом периоде глава семьи оплатил свое обучение на курсах иностранных языков при вузе в сумме 20 тыс. руб. и обучение 17-летнего сына в колледже – 52 тыс. руб. за год. Жена оплатила свое обучение на частных курсах по фэн шую в сумме 10 тыс. руб. кроме того она лечила зубы, заплатив 15 тыс. руб.
- Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2 NO2 (г) ⇄ 2 NО (г) + O2 (г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2]р = 0,06 моль/л, [NO]р = 0,24 моль/л и [O2]р = 0,22 моль/л.
- Задание 81 Вычислите растворимость соли а) в чистой воде и б) при заданной моляльной концентрации иона. Раствор считайте предельно разбавленным, температура T = 298.15 K. PbCrO4
- Задача 3. Издательство «Беркут» заключило с автором детективных повестей Машковой договор об издании ее произведений в серии «Русский детектив».
- Два заряда Q1=1 нКл и Q2=2 нКл находятся на расстоянии d=20 см один от другого. Найти напряженность и потенциал поля, создаваемого этими зарядами в точке, расположенной между зарядами на линии, соединяющей заряды на расстоянии r=15 см от первого из них.
- Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата цинка с избытком нитрата бария. Назовите составляющие компоненты мицеллы.
- Коллоидный раствор (золь) BaSO4 получен при смешивании объема 10 мл водного раствора Ba(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 0,02 н и объема 15 мл водного раствора Na2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 0,02 н.
- Задание 31 1. Запишите полное уравнение для расчёта полей устойчивости минералов, связанных гетерофазной реакцией с участием газов (смешанного флюида). Запишите выражение для константы равновесия такой реакции. Какие параметры определяют равновесие такой реакции?
- Задание 121 Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS → Cu2S , H2S о
- Термопара медь-константан сопротивлением r1=12 Ом присоединена к гальванометру сопротивлением r2=108 Ом. Один спай термопары находится при температуре t1=22 0C
- Какие из солей подвергаются гидролизу: а) NaCN; б) K2CO3; в) Zn(NO3)2; г) CuSO4; д) KNO3? Напишите возможные молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза.
- . С. Турсунбеков является гражданином Узбекистана. Он въехал на территорию РФ 15.02 2018 года, выехал 06.01.2019. Во время пребывания в России работал по договору дворником. За время работы получил доход 360 тыс. рублей.
- Задание 101 Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O