Задание 121 Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS → Cu2S , H2S о (Решение → 18681)
Заказ №38742
Задание 121 Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS → Cu2S , H2S о
Ответ: Отметим элемент, изменяющий степень окисления: Cu+2 → Cu+1 Запишем уравнение полуреакции в виде восстановления CuS + 2H+ + 2e → Cu2S + H2S о Запишем уравнение Нернста этой полуреакции: Eh = Eho - 0.05916 2 lg[𝐶𝑢2𝑆]∗[𝐻2𝑆 𝑜] [𝐻+] 2 = Eho - 0.05916 2 lg([𝐶𝑢2𝑆] ∗ [𝐻2𝑆 𝑜 ]) - 0.05916*2 2 *pH Видно, что окислительно-восстановительный потенциал Eh зависит как от концентраций ионов в растворе, так и от величины кислотности раствора (pH). Вычислим стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Eho , воспользовавшись данными Приложения 1: ΔrGo 298 = μo 298(Cu2S) + μo 298(H2S) - μ o 298 (CuS) – 2* μo 298(H+ ) = - 85430 + (- 27920) – (-49160) – 2*0 = - 64190 (Дж) Eho = - − 64190 2∗96484.56 = 0.333 (В)
- Термопара медь-константан сопротивлением r1=12 Ом присоединена к гальванометру сопротивлением r2=108 Ом. Один спай термопары находится при температуре t1=22 0C
- Какие из солей подвергаются гидролизу: а) NaCN; б) K2CO3; в) Zn(NO3)2; г) CuSO4; д) KNO3? Напишите возможные молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза.
- . С. Турсунбеков является гражданином Узбекистана. Он въехал на территорию РФ 15.02 2018 года, выехал 06.01.2019. Во время пребывания в России работал по договору дворником. За время работы получил доход 360 тыс. рублей.
- Задание 101 Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
- Между пластинами плоского конденсатора находится плотно прилегающая к ним эбонитовая пластинка. Конденсатор заряжен до разности потенциалов U=60 В. Какой будет разность потенциалов, если вытащить эбонитовую пластинку из конденсатора?
- Задание 85 Вычислите ионную силу раствора ( I ) и активность заданного иона a . Расчет коэффициента активности γ иона с зарядом Q проведите по уравнению Дэвиса моляльный раствор Fe2(SO4)3 ион SO4 2-
- . Семья Ивановых состоит из трех человек. В текущем налоговом периоде глава семьи оплатил свое обучение на курсах иностранных языков при вузе в сумме 20 тыс. руб. и обучение 17-летнего сына в колледже – 52 тыс. руб. за год. Жена оплатила свое обучение на частных курсах по фэн шую в сумме 10 тыс. руб. кроме того она лечила зубы, заплатив 15 тыс. руб.
- У гражданина П. в собственности дача в Испании. Гражданин живет постоянно в Москве. Дачу на летний период сдает в аренду, получая при этом доход.
- Магнитный поток Ф=10-2 Вб пронизывает замкнутый контур. Определить среднее значение ЭДС индукции, которая возникает в контуре, если магнитный поток изменится до нуля за время t=0,001 с
- Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- Задание 36 33 - 42. Запишите уравнение реакции и вычислите изменение энтальпии а) при стандартных условиях Д,Н 298 и б) при температуре 500°C Д,Н° 773 (формула 1 Приложения 3) для следующих процессов (сокращения минералов приведены в Приложении 2): 33. 34. Ne + Q => Jd Mc => Lc + Q Ak => Wol + Per Di + CO2 => Dol + Q
- Два длинных прямых параллельных проводника, по которым текут в противоположных направлениях токи I1=0,2 A и I2=0,4 A, расположены на расстоянии r=12 см друг от друга.
- Коллоидный раствор (золь) BaSO4 получен при смешивании объема 10 мл водного раствора Ba(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 0,02 н и объема 15 мл водного раствора Na2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 0,02 н.
- Задание 31 1. Запишите полное уравнение для расчёта полей устойчивости минералов, связанных гетерофазной реакцией с участием газов (смешанного флюида). Запишите выражение для константы равновесия такой реакции. Какие параметры определяют равновесие такой реакции?