Коллоидный раствор (золь) BaSO4 получен при смешивании объема 10 мл водного раствора Ba(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 0,02 н и объема 15 мл водного раствора Na2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 0,02 н. (Решение → 18679)
Заказ №39035
Коллоидный раствор (золь) BaSO4 получен при смешивании объема 10 мл водного раствора Ba(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 0,02 н и объема 15 мл водного раствора Na2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 0,02 н. 1. Напишите уравнение реакции получения вещества, образующего золь. 2. Рассчитайте, какое из исходных веществ 1 или 2 дано в избытке. 3. Напишите формулу мицеллы в гидрозоле 1 и назовите все ее составные части. 4. Определите заряд коллоидной частицы (гранулы) и направление ее движения при элекрофорезе.
Решение: 1) Ba(NO3)2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4 полученный золь; Рассчитаем количества веществ: nэк(Ba(NO3)2)=C(Ba(NO3)2)*V(Ba(NO3)2)=10*0.02=0.2 ммоль nэк(Na2SO4)=Cн(Na2SO4)*V(Na2SO4)=15*0.02=0.3 ммоль сульфат натрия в избытке почему?, тогда формула мицеллы:
- Задание 31 1. Запишите полное уравнение для расчёта полей устойчивости минералов, связанных гетерофазной реакцией с участием газов (смешанного флюида). Запишите выражение для константы равновесия такой реакции. Какие параметры определяют равновесие такой реакции?
- Задание 121 Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS → Cu2S , H2S о
- Термопара медь-константан сопротивлением r1=12 Ом присоединена к гальванометру сопротивлением r2=108 Ом. Один спай термопары находится при температуре t1=22 0C
- Какие из солей подвергаются гидролизу: а) NaCN; б) K2CO3; в) Zn(NO3)2; г) CuSO4; д) KNO3? Напишите возможные молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза.
- . С. Турсунбеков является гражданином Узбекистана. Он въехал на территорию РФ 15.02 2018 года, выехал 06.01.2019. Во время пребывания в России работал по договору дворником. За время работы получил доход 360 тыс. рублей.
- Задание 101 Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
- Между пластинами плоского конденсатора находится плотно прилегающая к ним эбонитовая пластинка. Конденсатор заряжен до разности потенциалов U=60 В. Какой будет разность потенциалов, если вытащить эбонитовую пластинку из конденсатора?
- Задание 53 51-65. Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (Р = 1 бар). В расчёте примите приближение Д,С, = 0: 51. Rds => MnO + CO2 Mgn => Per + CO, Cer => PbO + CO2
- Магний склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду?
- У гражданина П. в собственности дача в Испании. Гражданин живет постоянно в Москве. Дачу на летний период сдает в аренду, получая при этом доход.
- Магнитный поток Ф=10-2 Вб пронизывает замкнутый контур. Определить среднее значение ЭДС индукции, которая возникает в контуре, если магнитный поток изменится до нуля за время t=0,001 с
- Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
- Задание 36 33 - 42. Запишите уравнение реакции и вычислите изменение энтальпии а) при стандартных условиях Д,Н 298 и б) при температуре 500°C Д,Н° 773 (формула 1 Приложения 3) для следующих процессов (сокращения минералов приведены в Приложении 2): 33. 34. Ne + Q => Jd Mc => Lc + Q Ak => Wol + Per Di + CO2 => Dol + Q
- Два длинных прямых параллельных проводника, по которым текут в противоположных направлениях токи I1=0,2 A и I2=0,4 A, расположены на расстоянии r=12 см друг от друга.