Ирина Эланс
Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 3 см г ) с массовой долей NaCl – 20% (Решение → 22209)
Заказ №39057
Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 3 см г ) с массовой долей NaCl – 20%.
Решение:
В 100 г раствора содержится 20 г соли. объем 100 г раствора: V=m/ρ=100/1,148=87,1 мл Молярная концентрация равна
- Какой объем гидроксида калия с массовой долей 25,1% (плотность 1,23 г/мл) необходим для приготовления 250 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л?
- ЗАДАЧА 7. ФОТОЭФФЕКТ На плоскую металлическую пластину площадью S с коэффициентом отражения и работой выхода А, служащую фотокатодом вакуумного фотоэлемента, падает нормально параллельный монохроматический пучок света интенсивностью I и длиной волны λ
- Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катионов (№№ 261-270) и анионов (№№ 271-280) в насыщенном растворе указанных солей при 25 °C. Рассчитайте растворимость в г/л (см. таблицу). 268 Ag2CO3
- Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем
- Давление пара над раствором, содержащим m1 кг метилового спирта в m2 т этилового спирта (столбец 2, 3), при t 0С (столбец 4), если давление пара этилового спирта равно P кПа (столбец 5). Дано: m1(СН3ОН)=29кг m2(C2H5OH)=19т=19000кг t 0С=130С Р0=47,0кПа 𝜌=0,796 г/см3 Найти: давление пара над раствором
- Рассчитайте массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным: Газ Этан Пропан Бутан Пентан S, мм2 5 7 5 4 fi 0,60 0,77 1,00 1,11 Решение
- Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. Химик-аналитик Н. Трифанова трижды обязывалась пройти инструктаж по правилам работы с вновь поступившими в лабораторию реактивами.
- В бензилпеницилина натриевой соли сумма пенициллинов составляет 94,5%. Рассчитайте объем раствора йода (0,01 моль/л), который свяжется с навеской лекарственного вещества 0,0580 г.
- В каком направлении - прямом или обратном протекает реакция при 200 °C FeSO4(к) + CO2(г) = FeCO3(к) + SO3(г)
- Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций 139 NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O H2O + F2 → HF + O2
- Вычислите рН 0,5% раствора серной кислоты (плотность примите за 1). Вычислите ионную силу раствора
- Величину осмотического давления для раствора метилового спирта в этиловом спирте при при t 0С (столбец 4), если плотность раствора в указанных условиях составляет ρ г/см3 (столбец 6). Дано: m1(СН3ОН)=29кг m2(C2H5OH)=19т=19000кг t 0С=130С=286К Р0=47,0кПа 𝜌=0,796 г/см3=0,796кг/л Найти: Величину осмотического давления для раствора метилового спирта в этиловом спирте
- Определите заряд (х) следующих комплексных ионов: a) [Pd(NH3)2(H2O)Cl] X , б) [CO(NO2)4(NH3)2] X , В) [PtCl(OH)5] X г) [Au(CN)2Br2] X . Степени окисления комплексообразователей: а) +2; б) +3; в) +4; г) +3. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
- Сформулируйте 1 закон термодинамики. Запишите его математическое выражение. Не прибегая к вычислениям, определите, в каком из процессов ΔrS < 0 А) СОС12(г) = СО(г) + С12(г), Б) СаО(т) + Н2О(г) = Са(ОН)2(т), В) 4 НС1(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + С12(г)