Ирина Эланс
В каком направлении - прямом или обратном протекает реакция при 200 °C FeSO4(к) + CO2(г) = FeCO3(к) + SO3(г) (Решение → 22203)
Заказ №39039
В каком направлении - прямом или обратном протекает реакция при 200 °C FeSO4(к) + CO2(г) = FeCO3(к) + SO3(г)
Решение: Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными, вычисляем тепловой эффект и энтропию этой реакции: 0 х.р. = (f0 FeCO3 + f0 SO3) – (f0 FeSO4+ f0 CO2) 0 х.р. = -738-395,8-(-926-393,5)= 182,7 кДж S 0 х.р. = (S0 FeCO3 + S0 SO3) – (S0 FeSO4+ S0 CO2)
- Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций 139 NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O H2O + F2 → HF + O2
- Вычислите рН 0,5% раствора серной кислоты (плотность примите за 1). Вычислите ионную силу раствора
- Величину осмотического давления для раствора метилового спирта в этиловом спирте при при t 0С (столбец 4), если плотность раствора в указанных условиях составляет ρ г/см3 (столбец 6). Дано: m1(СН3ОН)=29кг m2(C2H5OH)=19т=19000кг t 0С=130С=286К Р0=47,0кПа 𝜌=0,796 г/см3=0,796кг/л Найти: Величину осмотического давления для раствора метилового спирта в этиловом спирте
- Определите заряд (х) следующих комплексных ионов: a) [Pd(NH3)2(H2O)Cl] X , б) [CO(NO2)4(NH3)2] X , В) [PtCl(OH)5] X г) [Au(CN)2Br2] X . Степени окисления комплексообразователей: а) +2; б) +3; в) +4; г) +3. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
- Сформулируйте 1 закон термодинамики. Запишите его математическое выражение. Не прибегая к вычислениям, определите, в каком из процессов ΔrS < 0 А) СОС12(г) = СО(г) + С12(г), Б) СаО(т) + Н2О(г) = Са(ОН)2(т), В) 4 НС1(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + С12(г)
- Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 3 см г ) с массовой долей NaCl – 20%
- Какой объем гидроксида калия с массовой долей 25,1% (плотность 1,23 г/мл) необходим для приготовления 250 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л?
- Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионномолекулярное уравнение
- Процесс восстановления железа идет по реакции: Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) Какое количество теплоты выделится или поглотится при получении 168 г железа?
- ЗАДАЧА 8. ЯДЕРНАЯ ФИЗИКА Период полураспада радиоактивного нуклида A Z X равен Т1/2. Определить: 1) используя Периодическую систему химический элемент соответствующего нуклида; число протонов Z и нейтронов N в составе нуклида; 2) дефект массы Δm, энергию связи Есв.
- Константа равновесия (Кс) реакции FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если исходная концентрация СО составляла 0,8 моль/л. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.
- . Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. По распоряжению руководителя фирмы «Просвет» экономист И. Павлова была направлена в служебную командировку в г.Новосибирск на 12 дней.
- При каком значении рН водного раствора реальный ОВ потенциал редокс-пары ВrO3 - / Вr - в кислой среде составляет 1,28 В, если концентрации окисленной и восстановленной форм одинаковы?
- В бензилпеницилина натриевой соли сумма пенициллинов составляет 94,5%. Рассчитайте объем раствора йода (0,01 моль/л), который свяжется с навеской лекарственного вещества 0,0580 г.