Ирина Эланс
Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионномолекулярное уравнение (Решение → 22196)
Заказ №39057
Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионномолекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 л моль . 159 Bi + 3AgNO3 Bi(NO3)3 + 3Ag
Решение:
Условие самопроизвольного протекания реакции G0 х.р0, то есть потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя Так как концентрации ионов равны 1моль/л, то потенциалы электродов равны стандартным потенциалам. Потенциал серебряного электрода (0,80В) больше потенциала висмутового электрода (0,22В). Тогда серебро будет катодом, а медь анодом, схема ГЭ: Bi | Bi(NO3)3 || AgNO3 | Ag
- Процесс восстановления железа идет по реакции: Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) Какое количество теплоты выделится или поглотится при получении 168 г железа?
- ЗАДАЧА 8. ЯДЕРНАЯ ФИЗИКА Период полураспада радиоактивного нуклида A Z X равен Т1/2. Определить: 1) используя Периодическую систему химический элемент соответствующего нуклида; число протонов Z и нейтронов N в составе нуклида; 2) дефект массы Δm, энергию связи Есв.
- Константа равновесия (Кс) реакции FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если исходная концентрация СО составляла 0,8 моль/л. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.
- . Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. По распоряжению руководителя фирмы «Просвет» экономист И. Павлова была направлена в служебную командировку в г.Новосибирск на 12 дней.
- При каком значении рН водного раствора реальный ОВ потенциал редокс-пары ВrO3 - / Вr - в кислой среде составляет 1,28 В, если концентрации окисленной и восстановленной форм одинаковы?
- В бензилпеницилина натриевой соли сумма пенициллинов составляет 94,5%. Рассчитайте объем раствора йода (0,01 моль/л), который свяжется с навеской лекарственного вещества 0,0580 г.
- В каком направлении - прямом или обратном протекает реакция при 200 °C FeSO4(к) + CO2(г) = FeCO3(к) + SO3(г)
- В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ в полученном растворе.
- Составить молекулярные уравнения к следующим ионномолекулярным уравнениям: Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ + H2O
- Соответствует ли содержание бензилпеницилина калиевой соли требованиям ФС, если на контрольный опыт израсходовано 19,8 мл 0,01 моль/л раствора натрия тиосульфата, на титрование испытуемого препарата – 14,3 мл того же титранта? Титр равен 0,0004055 г, масса навески – 0,0502 г, коэффициент пересчета бензилпеницилина калиевой соли на пенициллин 1,045. Содержание бензилпеницилина в препарате должно быть не менее 96%.
- В цехе в результате внедрения новых стандартов на технологический процесс удалось снизить норму расхода оцинкованных анодов на 10 %. Установка дополнительных контрольно-измерительных приборов удорожила стоимость оборудования на 60 тыс.руб.
- Химическая кинетика и равновесие. 1. Дано уравнение реакции 2NO(г) + С12(г) = 2NOCl(г). Запишите кинетические выражение для скорости прямой реакций. Как изменится скорость прямой реакции при повышении температуры на 20 °C, если температурный коэффициент γ = 4,0?
- На складе химических реактивов университета с нарушением правил пожарной безопасности (ППБ-01-03) при хранении химических веществ разрешено совмещенное хранение неорганических веществ (окислителей и восстановителей). Записать уравнение химической реакции, указать процессы окисления, восстановления, какие вещества в данной реакции являются окислителями, восстановителями, на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в предложенном уравнении химической реакции.
- Написать уравнения реакций между растворами следующих электролитов: 1) К2CO3 и НСl; 2) AgNO3 и K2CrO4; 3) Zn(OH)2 и KOH(избыток)