В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ в полученном растворе. (Решение → 22189)

Заказ №38748

В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ в полученном растворе.

Дано: V (H2SO4) = 200 мл = 0.200 л С(H2SO4) = 0.028 моль/л m (Fe2(SO4)3 = 0.400 г m (FeSO4) = 0.304 г

Решение:

Запишем для начала уравнение полуреакции, которая протекает в системе: Fe+2 - 1 е → Fe+3 – восстановитель, процесс окисления, то есть окисленной формой является Fe+2 - ион, а восстановленной формой - Fe+3 . SO4 2- + 8H+ + 6 e → S 0 + 4H2O Согласно уравнению Нернста, окислительно-восстановительный потенциал системы равен: Е = Е0 + 0.059 𝑛 ∙𝑙𝑔 [Fe+2 ] [𝐹𝑒+3] ∙[H+ ] 8

В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ в полученном растворе.

В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ в полученном растворе.

В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ в полученном растворе.