Ирина Эланс
Рассчитайте начальную скорость реакции 2А + 3В →С и скорость данной реакции через некоторое время, когда концентрация А уменьшиться на 0,2 моль/л. Начальная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л, а вещества В = 1,5 моль/л. Константа скорости равна 0,1 (Решение → 22182)
Заказ №39039
Рассчитайте начальную скорость реакции 2А + 3В →С и скорость данной реакции через некоторое время, когда концентрация А уменьшиться на 0,2 моль/л. Начальная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л, а вещества В = 1,5 моль/л. Константа скорости равна 0,1
Решение: Скорость реакции в начальный момент времени: V = k[А] 2 [В] 3 = 0,1*0,52*1,53 = 0,0844 моль/л*с Рассчитаем концентрации веществ через некоторое время Концентрация А: 0,5-0,2 = 0,3 моль/л
- Рассчитайте содержание и оцените качество бензилпенициллина калиевой соли, если навеску препарата массой 0,0487 г растворили в воде в мерной колбе на 1000 мл. К 2 мл полученного раствора добавили 10 мл раствора, содержащего имидазол и хлорид ртути, через 25 мин измерили оптическую плотность.
- 7. Нормальная составляющая ускорения частицы, движущейся по окружности радиусом R = 3,2 м, изменяется с течением времени по закону 2 a At n , где A = 2,5 м/с2 . Найти:
- Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: Соединение: PbBr2 ПР: 9,110-6
- Во сколько раз изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 500 до 1000 К, если Еакт = 38,2 кДж/моль
- Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. 14-летний А. Воробьев пришел устраиваться на работу в продуктовый магазин. Какие обязательные условия должны быть соблюдены,
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым серебряным анодом. Вычислите массу серебра и объем кислорода, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если время
- В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+/Fe2+ в полученном растворе.
- Задача 2. Решите задачу. При ответе используйте ссылки на действующие статьи Трудового Кодекса РФ. 16-летний Михайлов подал заявление в ресторан «Юпитер» о приёме на работу в качестве официанта
- 17. В вагоне, движущемся горизонтально и прямолинейно с ускорением а = 2 м/с2 , висит на шнуре груз массой m = 0,2 кг. Найти силу натяжения шнура и угол отклонения шнура от вертикали.
- Как повлияет а) повышение температуры и б) понижение давления на равновесие следующих реакций: а) 2HI(г) = Н2(г) + I2(г), =-53 кДж б) 2SO2(г) + О2 = 2SО3(г) = -200 кДж в) 2BrF3(г) = Br2(г) + 3F2(г) = 540 кДж
- Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? 1) Al + K2Cr2O7 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
- Оцените полноту окисления железа(II) двумя разными окислителями: раствором сульфата церия(IV) и раствором азотной кислоты. Ответ представьте в виде отношения рассчитанных величин.
- В гальваническом цехе завода «Точприбор» происходит нанесение покрытий на детали машин, сделанных из металла Х металлом У. Таблица 23 Варианты заданий № п/п металл Условия Х У , с I, А n X C , моль/л m Y C , моль/л 1 2 3 4 5 6 7 32. Co Pt 1120 1,9 0,250 0,750 Определить (используя приложение 6, табл.1.):
- .Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: Раствор: AgNO3 + NaCl концентрация моль/л: 0,004 ПР: AgCl: 1,7810-10