Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы (C12H22O11) с массовой долей 3% (плотность 1,006 г/мл) при 25°C. (Решение → 28305)

заказ №38755

Задание 4.

4. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы (C12H22O11) с массовой долей 3% (плотность 1,006 г/мл) при 25°C.

: Дано: ρ = 1.006 г/мл ω = 3% С12Н22О11

Найти: π = ?

Решение:

Сахароза относится к неэлектролитам, поэтому формулу для расчёта осмотического давления можно записать без учета изотонического коэффициента: t = 25°C; T = 25+273 = 298 K π= С·R·T, где С- молярность раствора сахарозы; R – универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/моль·К); Т – температура (К). Определим молярность раствора сахарозы, используя формулу: С = 10∙𝜌∙𝜔 М = 10∙1.006∙3 (12·12+22∙1+11∙16) = 0.088 (моль/л) Подставим полученные данные и вычислим осмотическое давление раствора сахарозы: π= 0.088·8.31·298 = 217.9 (Па)

 Ответ: π = 217.9 Па.