Вычислите потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNО3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%. (Решение → 19963)

Заказ №39035

Вычислите потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNО3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%.

Решение: Потенциал серебряного электрода рассчитывается по формуле: Ag + /Ag =  0 Ag + /Ag + 0,059 1 lgC Ag +=0.799 –0,059р(Ag+ ) Рассчитаем р(Ag+ ) в указанные моменты титрования До точки эквивалентности равновесная концентрация [Ag+ ] определяется растворимостью осадка АgCl АgCl  Аg+ + Cl – ( gCl) [ ] [Cl ] ( gCl) Cl. o s o s K А Ag pAg pK А p       Равновесная концентрация [Cl- ] равна концентрации остатка KCl: 3 3 3 (KCl) (KCl) (AgNO ) (AgNO Ag 9.80 lg . (KCl) (AgNO ) C V C V p V V     Рассчитаем рAg для 50, 90, 99,9 мл: 50.0 0.01 100 0.01 50 Ag 9.80 lg 7,32

Вычислите потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNО3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%.

Вычислите потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNО3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%.

Вычислите потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNО3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%.

Вычислите потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNО3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%.