Вычислите рН, рОН и молярные концентрации этих ионов в растворе вещества (Х), если в (У) см3 раствора содержится (Z) г вещества (табл.4) (Х):NaOH (У):150 см3 (Z):0,280 г (Решение → 33086)

Заказ №38834

Вычислите рН, рОН и молярные концентрации этих ионов в растворе вещества (Х), если в (У) см3 раствора содержится (Z) г вещества (табл.4) (Х):NaOH (У):150 см3 (Z):0,280 г

Решение:

Круг явлений, с которыми сталкивается аналитическая химия, наиболее удовлетворительно описывается с позиций протолитической теории Н. Бренстеда и Т. Лоури (1923). Эта теория удачно объясняет практически все процессы в растворах, особенно в неводных, она получила всеобщее признание. Теория основана на особенностях иона водорода. Протон лишен электронной оболочки, он на пять порядков меньше других ионов и очень подвижен. Вещества, способные отдавать протон, называют кислотами, а вещества, принимающие протон, - основаниями. Есть вещества, способные быть и донором, и акцептором протона, их называют амфолитами. Кислотами, основаниями и амфолитами могут быть незаряженные и заряженные соединения. Такие процессы, в которых одна молекула растворителя проявляет свойства кислоты, а другая – основания, называют автопротолизом. Константа автопротолиза воды обозначается Kw или K H2O и называется ионным произведением воды: Для чистой воды и для сильно разбавленных растворов электролитов при 25 °С Kw является величиной постоянной и равной: Кw = [Н + ][ОН - ] = [10 -7 ][10 -7 ] = 10 -14 . Зная значение Kw , можно рассчитать равновесные концентрации ионов H + и OH - в растворе: [Н +] = К𝑤 [𝑂𝐻−] = 10−14 [𝑂𝐻−] [𝑂Н −] = К𝑤 [𝐻+] = 10−14 [𝐻+]