Задание № 112 Определить константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9⋅103 Па, а общее давление в системе 3,5⋅104 Па. (Решение → 5734)

Заказ №38757

Задание № 112 Определить константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9⋅103 Па, а общее давление в системе 3,5⋅104 Па.

Решение: Дано: Р(N2O4) = 7.9·103 Па Робщ = 3.5⋅104 Па Решение: Уравнение химической реакции имеет вид: N2O4↔2NO2 Запишем выражение для константы равновесия: Кр = Р(𝑁𝑂2) 2 𝑃(𝑁2𝑂4) Зная, что общее давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, вычислим парциальное давление NO2: P(NO2) = Pобщ – Р(N2O4) = 3.5⋅104 – 0.79⋅104 = 2.71⋅104 (Па) Подставив имеющиеся данные, получим значение константы равновесия: Кр = (2.71·104 ) 2 (7.9∙103) = 0.93·105 = 9.3·104 Найти: Кр = ? Ответ: . Кр =9.3·104

Задание № 112 Определить константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9⋅103 Па, а общее давление в системе 3,5⋅104 Па.

Задание № 112 Определить константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9⋅103 Па, а общее давление в системе 3,5⋅104 Па.

Задание № 112 Определить константу равновесия реакции N2O4↔2NO2, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9⋅103 Па, а общее давление в системе 3,5⋅104 Па.