1. Раствор, содержащий 2,1 г NaOH в 500 г воды, кристаллизуется при -0,5190С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации КОН и осмотическое давление раствора при 00С, если pp-ра 1 г/мл. (Решение → 5741)

Заказ №38744

1. Раствор, содержащий 2,1 г NaOH в 500 г воды, кристаллизуется при -0,5190С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации КОН и осмотическое давление раствора при 00С, если pp-ра 1 г/мл.

Дано:

m(NaOH) = 2.1 г

m(H2O) = 500 г

Ткр(р-ра) = - 0.519оС

ρ(р-ра) = 1 г/мл

t = 0oC;

T = 273 + 0 = 273 K

Найти: α = ? Росм = ?

Решение:

Согласно следствию из закона Рауля, температура кристаллизации раствора электролита может быть определена как: Ткр(Н2О) – Ткр(р-ра) = i*К*Сm, где К – криоскопическая постоянная, равная для воды 1.86о , Сm – моляльная концентрация раствора, моль/кг; I – изотонический коэффициент. Вычислим моляльность раствора: Сm = 𝑚(𝑁𝑎𝑂𝐻) 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)∗𝑚(𝐻2𝑂) = 2.1 40∗0.500 кг = 0.1050 (моль/кг)

1. Раствор, содержащий 2,1 г NaOH в 500 г воды, кристаллизуется при -0,5190С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации КОН и осмотическое давление раствора при 00С, если pp-ра 1 г/мл.

1. Раствор, содержащий 2,1 г NaOH в 500 г воды, кристаллизуется при -0,5190С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации КОН и осмотическое давление раствора при 00С, если pp-ра 1 г/мл.

1. Раствор, содержащий 2,1 г NaOH в 500 г воды, кристаллизуется при -0,5190С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации КОН и осмотическое давление раствора при 00С, если pp-ра 1 г/мл.