2. Составьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Ag является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах. (Решение → 5746)

заказ№38755

Задача 2

. Составьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Ag является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

Решение:

Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала (см. таблицу 4 приложения). E 0 Ag|Ag + = 0,799 В; E 0 Mn|Mn 2+ = –1,179 В. В данной паре катодом является Ag|Ag+ . Схема гальванического элемента: A (–) Mn|Mn2+ || Ag+ |Ag (+) K ЭДС гальванического элемента рассчитывается как: Е = Ек – Еа = 0.799 – (-1.179) = 1.978 (В). Для гальванического элемента, в котором серебро являетсся анодом, необходимо взять металл с большим электродным потенциалом, например, ртуть (Е0 (Hg+2/Hg) = +0.850 B. В данной паре катодом является Hg+2/Hg. Схема гальванического элемента: A (–) Ag |Ag+ || Нg +2 |Нg (+) K ЭДС гальванического элемента рассчитывается как: Е = Ек – Еа = 0.850 – 0.799 = 0.051 (В).