Задание № 115 Для указанной реакции: а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б)объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; (Решение → 7606)

Заказ №38757

Задание № 115 Для указанной реакции: а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б)объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси; е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К). СО2(г) + 4H2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г)

Решение: Уравнение химической реакции имеет вид: СО2(г) + 4H2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г) а) Для расчёта стандартной энтальпии и энтропии воспользуемся справочными и данными и законом Гесса: ΔН°( СН4(г) = -74.85 кДж/моль; ΔН°( Н2О(г) = -241.81 кДж/моль; ΔН°(СО2(г) = -393.5 кДж/моль; ΔН°(H2(г) = 0 кДж/моль. ΔНр = n·ΣH°(прод) - n·ΣH°(реаг) = (ΔН°( СН4(г) + 2·ΔН°(Н2О(г)) – (ΔН°(СО2(г)) + 4· ΔН°(H2(г)) = ((-74.85) + 2·(-241.81)) – ((-393.5) + 4·0) = - 164.97 (кДж) Изменение энтропии реакции рассчитывается согласно закону Гесса: ΔS°( СН4(г) = 186.27 Дж/моль·K; ΔS°( Н2О(г) = 188.72 Дж/моль·K; ΔS°(СО2(г) = 213.7 Дж/моль·K; ΔS°(H2(г) = 130.52 Дж/моль·K.

Задание № 115 Для указанной реакции: а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б)объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;

Задание № 115 Для указанной реакции: а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б)объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;