Задание № 14 14. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций, предварительно закончив уравнения реакций, укажите, в каком случае перекись водорода является окислителем, в каком - восстановителем: a)Fe(OH)2 + H2O2-> 6) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> n) AgNO3 + H2O2 + NaOH -> r) PbS + H2O2 -> д) Cr2(SO4)3 + NaOH + H2O2-> (Решение → 5918)

Заказ №38757

Задание № 14 14. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций, предварительно закончив уравнения реакций, укажите, в каком случае перекись водорода является окислителем, в каком - восстановителем: a)Fe(OH)2 + H2O2-> 6) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> n) AgNO3 + H2O2 + NaOH -> r) PbS + H2O2 -> д) Cr2(SO4)3 + NaOH + H2O2->

Решение: Уравнения химических реакций имеют вид: а) Fe(OH)2 + H2O2 → Fe(OH)3 Fe+2 – 1e → Fe+3 – восстановитель, процесс окисления | 2 H2O2 + 2е → 2ОН- - окислитель, процесс восстановления | 1 2 Fe+2 + H2O2 → 2 Fe+3 + 2ОН2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3 б) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O MnO4 - + 8H+ + 5e → Mn+2 + 4H2O – окислитель, процесс восстановления | 2 H2O2 - 2e = O2 + 2H+ - восстановитель, процесс окисления | 5 2MnO4 - + 16H+ + 5H2O2 → 2Mn+2 + 8H2O + 5O2 + 10H+ 2MnO4 - + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn+2 + 8H2O + 5O2 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O в) AgNO3 + H2O2 + NaOH → O2 + Ag + NaNO3 + H2O Ag+1 + 1e → Ag° - окислитель, процесс восстановления | 2 H2O2 - 2e = O2 + 2H+ - восстановитель, процесс окисления | 1 2 Ag+1 + H2O2 → 2Ag° + O2 + 2H+ 2AgNO3 + H2O2 + 2NaOH → O2 + 2Ag + 2NaNO3 + 2H2O г) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O