Задание № 269 При какой концентрации ионов Сu 2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1.89∙10-12 моль/л. (Ответ в условии дан неверный, задача проверена разными способами). Расхождение в значениях возможны из-за использования различных справочных данных в нахождении стандартного потенциала меди. (справочнике Лурье даётся значение +0.345 В). (Решение → 7905)

Заказ №38757

Задание № 269 При какой концентрации ионов Сu 2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1.89∙10-12 моль/л. (Ответ в условии дан неверный, задача проверена разными способами). Расхождение в значениях возможны из-за использования различных справочных данных в нахождении стандартного потенциала меди. (справочнике Лурье даётся значение +0.345 В).

Решение: Потенциал медного электрода может быть рассчитан по по уравнению Нернста: ECu/Cu 2+ = E 0 Cu/Cu 2+ + (R·T / z·F)·ln [Cu2+] = E 0 Cu/Cu 2+ + (0.059 / z)·lg [Cu2+], где E 0 Cu/Cu 2+ – стандартный потенциал меди, В R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль·К T – температура, К z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции F – число Фарадея, Кл/моль [Cu2+] – концентрация катионов меди, моль/л Согласно справочным данным, E 0 Cu/Cu 2+ = +0.34 В, а число электронов, принимающих участие в электродной реакции, равно 2 (так как Cu – 2e → Cu+2). А значение стандартного потенциала водородного электрода равно 0.00 В. Тогда:

Задание № 269 При какой концентрации ионов Сu 2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1.89∙10-12 моль/л. (Ответ в условии дан неверный, задача проверена разными способами). Расхождение в значениях возможны из-за использования различных справочных данных в нахождении стандартного потенциала меди. (справочнике Лурье даётся значение +0.345 В).