Задание № 32 Определить, в каком направлении в стандартных условиях могут самопроизвольно протекать следующие окислительновосстановительные реакции. № п/п Уравнения реакций 31 2CrCl3 + 3Br2 + 16NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr+ 6NaCl +8H2О 32 H3PO3 + SnCl2 + H2O H3PO4+ Sn + 2 HCl (Решение → 7101)

Заказ №38757

Задание № 32 Определить, в каком направлении в стандартных условиях могут самопроизвольно протекать следующие окислительновосстановительные реакции. № п/п Уравнения реакций 31 2CrCl3 + 3Br2 + 16NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr+ 6NaCl +8H2О 32 H3PO3 + SnCl2 + H2O H3PO4+ Sn + 2 HCl

Решение: Запишем уравнение химической реакции: H3PO3 + SnCl2 + H2O ↔ H3PO4 + Sn + 2HCl Для определения направления протекания реакции необходимо рассчитать разность окислительно-восстановительных потенциалов электродов, участвующих в данном процессе. Реакция будет протекать в том направлении, в котором ∆Е положительна. Для электродов РО3 3- /РО4 3- и Sn+2/Sn выпишем соответствующие им значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов: Е°( Р +3/Р+5) = -0.28 B Е°(Sn°/Sn+2) = -0.14 B Электрод Sn+2/Sn является электродом – окислителем, так как Е°(Sn°/Sn+2)> Е°( Р +3/Р+5), а электрод Р +3/Р+5 является электродом восстановителем. Тогда ∆Е равна: ∆Е = Еокис – Евосст = - 0.14 – (- 0.28) = 0.14 (В) > 0 Таким образом, реакция будет протекать в обратном направлении, то есть справа налево

Задание № 32 Определить, в каком направлении в стандартных условиях могут самопроизвольно протекать следующие окислительновосстановительные реакции. № п/п Уравнения реакций 31 2CrCl3 + 3Br2 + 16NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr+ 6NaCl +8H2О 32 H3PO3 + SnCl2 + H2O H3PO4+ Sn + 2 HCl