Задание № 57 Применяя уравнение Дебая - Гюккеля, вычислить средний коэффициент активности и активность ионов в 0,001 моляльном растворе K2SO4. А 0,5117. (Решение → 7188)

Заказ №38757

Задание № 57 Применяя уравнение Дебая - Гюккеля, вычислить средний коэффициент активности и активность ионов в 0,001 моляльном растворе K2SO4. А 0,5117.

Решение: Дано: А = 0.5117 С(K2SO4) = 0.001 моль/л Решение: Запишем уравнение процесса диссоциации сильного электролита сульфата калия: K2SO4 → 2K+ + SO4 2- Согласно предельному закону Дебая-Хюккеля, средний коэффициент активности равен: lg Υ± = - A·|Z1Z2|·√I, где Z1, Z2 – заряды катиона и аниона соотвественно; I – ионная сила раствора. Вычислим ионную силу раствора: I = 0.5·Σ(Ci·Zi 2 ) = 0.5·(2C(K+ )·(+1)2 + C(SO4 2- )·(-2)2 ) = 0.5·(2·0.001·(+1)2 + 0.001·(-2)2 ) = 0.003 Тогда средний коэффициент активности равен: lg Υ± = - 0.5117·|(+1)(-2)|·√0.003 = -0.056 Υ± = 0.879 Активность ионов вычисляется по формуле: a(K+ ) = Υ+ ·С(К + ) a(SO4 2- ) = Υ- ·С(SO4 2-