Задание 101 Составьте характеристику ФХМА по плану: 1. Сущность метода 2. На каком законе (зависимости) основан метод - привести формулу, графическую зависимость. 3. Применяемое оборудование (название приборов, описать принцип измерения, вспомогательное оборудование) (Решение → 21451)

Заказ №38742

Задание 101 Составьте характеристику ФХМА по плану: 1. Сущность метода 2. На каком законе (зависимости) основан метод - привести формулу, графическую зависимость. 3. Применяемое оборудование (название приборов, описать принцип измерения, вспомогательное оборудование) 4. Перечислить достоинства и недостатки метода 5. Применение метода в исследовании окружающей среды 6. Привести конкретный пример или методику измерения (п.5) Метод – прямая потенциометрия.

Ответ:

Метод основан на непосредственной зависимости потенциала индикаторного электрода от активности определяемых ионов в растворе, которая описывается уравнением Нернста: Еи.э.= Е0 + lg ax Для выполнения анализа необходимо иметь: систему электродов, потенциометр и исследуемый раствор.

Метод прямой потенциометрии, где индикаторным электродом служит ионоселективный электрод, называется ионометрией.Электродом сравнения служит хлоридсеребряный электрод. Ионометрию от других физикохимических методов анализа отличает простота методик и относительная дешевизна измерительных приборов. Уравнение для метода прямой потенциометрии, связывающее величину измеренного равновесного потенциала индикаторного электрода Еи.э. и активность определяемых ионов можно получить, решая систему уравнений: Еи.э. = Еэ.ср. – Еи. Еи.э. = Е0 исэ + S lg ax где Еи – измеренный потенциал или ЭДС гальванического элемента; Еэ.ср. – потенциал электрода сравнения; S – угловой коэффициент (крутизна) электродной реакции; Е0 исэ – стандартный потенциал ионоселективного электрода. S = Решая систему уравнения, получим: рХ = – lg ax = , где К = Еэ.ср. – Е 0 исэ. Существует три приема выполнения ионометрического анализа: 1. Метод градуировки электрода. Это самый быстрый и простой метод. чтобы оценить К нужно лишь измерить потенциал электрода в растворе с известной концентрацией определяемого иона. Градуировку электрода выполняют по буферным растворам. Но этот метод имеет существенный недостаток: необходимо принимать найденную по уравнению ах равной концентрации, т.к. μ и fа неизвестны. Также необходимо полагать, что К неизменна во всех случаях, а это весьма спорно. Поэтому по точности он уступает следующим приемам.