Задание 2. Рассчитать рН котловой воды при дозировании в неё Na3PO4 в количестве 20 мкг/л. (Решение → 23077)

Заказ №38737

Задание 2. Рассчитать рН котловой воды при дозировании в неё Na3PO4 в количестве 20 мкг/л. Константы диссоциации H3PO4 равны: по первой ступени 7,11*10-3 ; по второй ступени 6,2*10-8 ; по третьей ступени 4,4*10-13 .

Решение:

Определим молярность водного растовора сульфата натрия: С(Na3PO4) = = = 1,21*10-7 (моль/л) Данная соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, гидролиз по аниону. Уравнение реакции гидролиза по первой ступени: Na3PO4 + Н2О → Na2HPO4 + NaOH (наиболее полно гидролиз протекает по 1-й ступени) рН такого типа солей вычисляют по формуле: рН = 7 + (рКа + lg C)/2 где рКа = - lg K1 = - lg (7,11*10-3 ) = 2,15 Тогда подставив данные, получим: рН = 7 + (2,15 + lg (1,21*10-7 ))/2 = 4,62 Уравнение реакции гидролиза по второй ступени: Na2HPO4 + Н2О → NaH2PO4 + NaOH рН = 7 + (рКа + lg C)/2 где рКа = - lg K2 = - lg (6,2*10-8 ) = 7,21 Тогда подставив данные, получим: рН = 7 + (7,21 + lg (1,21*10-7 ))/2 = 7,15 Уравнение реакции гидролиза по третьей ступени: NaH2PO + Н2О → H3PO4 + NaOH рН = 7 + (рКа + lg C)/2 где рКа = - lg K3 = - lg (4,4*10-13) = 12,4 Тогда подставив данные, получим: рН = 7 + (12,4 + lg (1,21*10-7 ))/2 = 9,74 (среда щелочная)