Задание 3 Для химического элемента: определить в какой группе и каком периоде Периодической таблицы находится, к какому семейству относится, записать электронную формулу для нормального и возбужденного состояния атома, перечислить валентные электроны и возможные степени окисления, привести примеры соединений элемента в этих степенях окисления. Химический элемент 38Sr (Решение → 7142)

Заказ №38757

Задание 3 Для химического элемента: определить в какой группе и каком периоде Периодической таблицы находится, к какому семейству относится, записать электронную формулу для нормального и возбужденного состояния атома, перечислить валентные электроны и возможные степени окисления, привести примеры соединений элемента в этих степенях окисления. Химический элемент 38Sr

Решение: Элемент стронций находится во II группе (главная а подгруппа), в 5-ом (большом) периоде. Относится к семейству s-элементов, обладает металлическими свойствами. Порядковый номер стронция 38, что указывает на заряд ядра + 38, таким образом, число протонов равно 38, число электронов также = 38, а число нейтронов рассчитывается, как: N = A – Z = 88 – 38 = 50. Так как стронций находится во II группе, значит, на внешнем уровне содержит 2 валентных электрона, положение в периоде 5 свидетельствует, что атом имеет 5 энергетических уровней. Электронная формула атома стронция в нормальном состоянии: 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 65s 2

Задание 3 Для химического элемента: определить в какой группе и каком периоде Периодической таблицы находится, к какому семейству относится, записать электронную формулу для нормального и возбужденного состояния атома, перечислить валентные электроны и возможные степени окисления, привести примеры соединений элемента в этих степенях окисления. Химический элемент 38Sr