Ирина Эланс
Задание 30 Вычислить % и моляльную концентрацию следующих растворов: 8 г CdCl2 растворили в 200 г H2O. (Решение → 18599)
Заказ №38742
Задание 30 Вычислить % и моляльную концентрацию следующих растворов: 8 г CdCl2 растворили в 200 г H2O.
Ответ: Процентная концентрация может быть расчитана как: ω = 𝑚(𝐶𝑑𝐶𝑙2) 𝑚(𝐶𝑑𝐶𝑙2)+ 𝑚(𝐻2𝑂) *100% Подставив данные, получим: ω = 8 8+ 200 *100% = 3.85 (%) Моляльная концентрация определяется по формуле: Сm = 𝑛(𝐶𝑑𝐶𝑙2) 𝑚(𝐻2𝑂) = 𝑚(𝐶𝑑𝐶𝑙2) 𝑀(𝐶𝑑𝐶𝑙2)∗𝑚(𝐻2𝑂) = 8 183.32∗0.200 = 0.218 (моль/кг) Задание 71 Вычислите растворимость соли а) в чистой воде и б) при заданной моляльной концентрации иона. Раствор считайте предельно разбавленным, температура T = 298.15 K. BaSO4
- Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции.
- Задание 4 Какие растворы называются электролитами? В чем суть электролитической диссоциации? Приведите примеры.
- Определить пространственную структуру молекулы, тип гибридизации центрального атома (если есть), число σ- и π-связей, полярность связей и полярность молекулы в целом 111 CO2
- Задание 69 Запишите уравнения и исследуйте P–T условия равновесия следующих реакций в диапазоне температур 25 – 1500оС и давлений 1 – 10000 бар. Расчёт проведите в предположении ΔrCp = 0. Результаты представьте в виде диаграмм полей устойчивости минералов в координатах P-T. Разметьте полученные поля устойчивости. Grs + Q An + Wol
- Определите плательщиков НДС, объясните свой выбор: ООО «Мечта», сфера деятельности – розничная торговля;
- Составьте уравнения цепочки реакций Номер задания Цепочки реакций 51 NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3
- Задание 54 Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ΔrCp = 0: Sd FeO + CO2
- Задание 99 Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: CrCl3 + FeCl2 FeCl3 + CrCl2
- Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН– и рН раствора сильной кислоты или сильного основания, V мл которого содержит m г кислоты или основания ( = 1).
- Задание 86 Вычислите ионную силу раствора ( I ) и активность заданного иона a . Расчет коэффициента активности γ иона с зарядом Q проведите по уравнению Дэвиса 0.01 моляльный раствор Na2CO3 ион CO3 2-
- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации Кдисс.
- Задание 71 Вычислите растворимость соли а) в чистой воде и б) при заданной моляльной концентрации иона. Раствор считайте предельно разбавленным, температура T = 298.15 K. BaSO4 [SO4 2– ] = 5*10–3
- Исчислите сумму налога, которую должно уплатить юридическое лицо. Доход юридического лица равен 1200 тыс. руб., данные по ставкам налога приведены в таблице
- Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей . Плотность раствора В