Задание 51 Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ΔrCp = 0: Rds → MnO + CO2 (Решение → 18702)
Заказ №38742
Задание 51 Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ΔrCp = 0: Rds → MnO + CO2
Ответ: Уравнение реакции: MnCO3 → MnO + CO2 В выражение для константы равновесия реакции следует включать только газообразные компоненты: К = Р(СО2) Рассчитаем изменение функции Гиббса реакции при стандартных условиях (298 К, 1 бар) (данные взяты из Приложения 1): ΔrGо 298 = Gпродукты – Gреагенты = -362900 + (-394370) – (-816080) = 58810 (Дж) Полученное значение ΔrGо 298 > 0, следовательно, при стандартных условиях протекание реакции в прямом направлении термодинамически запрещено, и устойчивыми являются реагенты (минерал Rds). Изменение энтропии в результате реакции найдем по тому же алгоритму: ΔrSо 298 = Sпродукты – Sреагенты = 59.70 + 213.79 – 100.00 = 173.49 (Дж/К) Величина ΔrSо 298 > 0, следовательно, увеличение температуры будет смещать равновесие реакции в сторону продуктов.
- Составьте схемы электролиза водных растворов солей FeCl2 и Hg(NO3)2.
- Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и медного электродов, если C(CuSO4)=0,001M. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
- Задание 35 Запишите уравнение реакции и вычислите изменение энтальпии а)при стандартных условиях ΔrHо 298 и б) при температуре 500оC ΔrHо 773(формула 1 Приложения 3) для следующих процессов (сокращения минералов приведены в Приложении 2): Ak → Wol + Per
- Задача 5. На рекламных приглашениях и на сайте в сети Интернет ООО «Фокус» разместило подробную схему части города с указанием своего места нахождения (район, улица, дом) и маршрутов проезда к нему. Для изготовления схемы была использована подвергнутая переработке часть карты города из атласа, изданного ЗАО «Атлант».
- Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного кадмиевого и свинцового электродов. Составьте схему элемента, напишите реакции на электродах.
- Задание 26 Приведите примеры гомогенной и гетерогенной реакции. Запишите выражение для константы равновесия реакции с участием газов.
- Молотильный барабан вращается с частотой n=20 c -1 . Момент инерции барабана J=30 кгм 2 . Определить момент силы, под действием которого барабан остановится за время t=200 с.
- Даны металлы: алюминий-никель. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной сред равны 9 и 2.
- Задание 3 Какие растворы называются идеальными? Приведите примеры. Как химический потенциал компонента идеального раствора зависит от его концентрации? Покажите, как это уравнение следует из закона Рауля.
- Трамвайный рельс подвергается коррозии блуждающим током слой 22А. Через какой отрезок времени придется сменить железа при этом составит 12 кг?
- Задача 6. В соответствии с авторским договором заказа Болотов, Ивановский и Кузякин составили для ассоциации «Эколог» экологическую карту Московской области. Каждый из авторов, используя открытые сведения и свои предыдущие наработки, участвовал в составлении определенных разделов карты.
- Задание 70 Запишите уравнения и исследуйте P–T условия равновесия следующих реакций в диапазоне температур 25 – 1500оС и давлений 1 – 10000 бар. Расчёт проведите в предположении ΔrCp = 0. Результаты представьте в виде диаграмм полей устойчивости минералов в координатах P-T. Разметьте полученные поля устойчивости. Hel + Q → Wol + And
- При электролизе раствора соли ZnSO4 за 14 мин на катоде выделилось 1,72г цинка. Какова была сила тока?
- Пивоваренный завод реализует пиво. Себестоимость производства – 10 руб. за 1 л. Организация рассчитывает получить прибыль в объеме не менее 30% себестоимости.