Задание 56 Вычислите растворимость следующих газов в воде при заданных парциальных давлениях газа p и pH раствора при стандартной температуре: H2S p = 210 –3 бар pН = 8.5 (Решение → 18481)
Заказ №38742
Задание 56 Вычислите растворимость следующих газов в воде при заданных парциальных давлениях газа p и pH раствора при стандартной температуре: H2S p = 210 –3 бар pН = 8.5
Ответ: Растворение газообразного сероводорода H2S протекает с образованием гидратированной молекулы H2S : H2S, газ H2S (*) Затем часть молекул H2S подвергается гидролизу: H2S + H2O HS- + H+ + H2O (**) Растворимость газа S равна сумме концентраций H2S и HS- : S = [H2S ] + [HS- ] Концентрацию H2S найдем из константы равновесия реакции (*) rG298(*) = 298(H2S ) – 298(H2S, газ) = –27920– (–33560) = 5640 Дж lg Ka = - ∆𝑟𝐺298 𝑜 2.303𝑅𝑇 = - 5640 2.303∗8.31441∗298.15 = - 0.988 Подставляя известное значение p H2S, получим [H2S ] = 210 -3 10 -0.988 = 2.05610 -4 моль/кг Аналогично для реакции (**) имеем rG298(**) = 298(HS- ) + 298(H+ ) – 298(H2S ) – 298(H2O) = 11966.2 + 0 – (–27920) – (–237190) = 277076 Дж lg Ka = - ∆𝑟𝐺298 𝑜 2.303𝑅𝑇 = - 277076 2.303∗8.31441∗298.15 = - 48.53 При pH = 8.5 концентрация H+ равна [H+ ] =10-8.5 = 3.16*10-9 (моль/кг)
- Опишите наблюдаемые особенности поведения металлов при взаимодействии их с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Какие металлы и почему окисляются концентрированной H2SO4?
- Определить цену облигации с реквизитами: номинал -$1000, купона ставка – 8%, купоны выплачиваются раз в полгода, срок до погашения 10 лет – при ожидаемой доходности 10% годовых.
- Задание 33 Вычислить % и моляльную концентрацию следующих растворов: 10 г AlCl3 растворили в 100 г Н2О.
- Деревянко работает директором представительства ЗАО «Рога и копыта» и имеет 40 обыкновенных именных акций этой организации.
- В смесь графита и кремния (с массой 2 грамма) добавили 36%-ого NaOH раствора с плолностью 1,4 г/см3 . При реакции выделилось 1,12 литров газа.
- Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях: а) Cl- Cl+7; б) Mn+6 Mn+2; в) K0 K+1 . На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O.
- При обработке 60 грамм натурального известняка выделилось 22 грамма CO2. Сколько % CaCO3 содержалось в известняке?
- В состав какой группы входит SO4 2¯, дайте название этой группы, какие анионы еще входят в данную группу. Напишите все реакции, открывающие SO4 2¯.
- Задание101 Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
- Как зависит сила оснований от «металличности» образующих их элементов? Приведите примеры сильных и слабых оснований, а также оснований средней силы; выделите среди них амфотерные основания и назовите причину проявлений амфотерности.
- Офицер военной части обратился с заявлением к командиру части, в котором просил компенсировать сверхурочную работу повышенной оплатой или предоставлением другого времени отдыха.
- Задание 95 Вычислите ионную силу раствора ( I ) и активность заданного иона a . Расчет коэффициента активности γ иона с зарядом Q проведите по уравнению Дэвиса
- По данным выборочного наблюдения распределение предприятий по числу работающих характеризуется следующими данными: Таблица 6 - Данные о распределении предприятий по числу работающих Группы предприятий по числу работающих
- В декабре 2015 года гражданин перечислил 40 000 рублей в благотворительный фонд для животных, а также купил и передал фонду корма для животных на сумму 10 000 рублей. Согласно п.1 ст.219 гражданин имеет право на вычет по благотворительным пожертвованиям в размере фактически произведенных расходов, но не более 25% суммы дохода, полученного в налоговом периоде и подлежащего налогообложению