Как зависит сила оснований от «металличности» образующих их элементов? Приведите примеры сильных и слабых оснований, а также оснований средней силы; выделите среди них амфотерные основания и назовите причину проявлений амфотерности. (Решение → 18476)
Заказ №39086
191. Как зависит сила оснований от «металличности» образующих их элементов? Приведите примеры сильных и слабых оснований, а также оснований средней силы; выделите среди них амфотерные основания и назовите причину проявлений амфотерности. Составьте уравнения реакций между произвольно выбранным амфотерным гидроксидом металла и сильным основанием (щёлочью) в молекулярной и ионной формах
Решение:
С увеличением металличности сила оснований возрастает. Например в ряду Na-Mg-Al, это элементы 3 периода, в периоде с увеличением заряда ядра радиус уменьшается, энергия ионизации увеличивается, а значит восстановительные свойства (металличность) тоже уменьшаются. В ряду оснований: NaOH-Mg(OH)2-Al(OH)3 сила оснований также уменьшается, NaOH-сильное основание, Mg(OH)2-слабое основание, Al(OH)3 –
- Офицер военной части обратился с заявлением к командиру части, в котором просил компенсировать сверхурочную работу повышенной оплатой или предоставлением другого времени отдыха.
- Задание 95 Вычислите ионную силу раствора ( I ) и активность заданного иона a . Расчет коэффициента активности γ иона с зарядом Q проведите по уравнению Дэвиса
- По данным выборочного наблюдения распределение предприятий по числу работающих характеризуется следующими данными: Таблица 6 - Данные о распределении предприятий по числу работающих Группы предприятий по числу работающих
- В декабре 2015 года гражданин перечислил 40 000 рублей в благотворительный фонд для животных, а также купил и передал фонду корма для животных на сумму 10 000 рублей. Согласно п.1 ст.219 гражданин имеет право на вычет по благотворительным пожертвованиям в размере фактически произведенных расходов, но не более 25% суммы дохода, полученного в налоговом периоде и подлежащего налогообложению
- Задание 56 Вычислите растворимость следующих газов в воде при заданных парциальных давлениях газа p и pH раствора при стандартной температуре: H2S p = 210 –3 бар pН = 8.5
- Опишите наблюдаемые особенности поведения металлов при взаимодействии их с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Какие металлы и почему окисляются концентрированной H2SO4?
- Определить цену облигации с реквизитами: номинал -$1000, купона ставка – 8%, купоны выплачиваются раз в полгода, срок до погашения 10 лет – при ожидаемой доходности 10% годовых.
- Задание121 Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS → Cu2S , H2S о
- Работник ликвидируемой в связи с банкротством организации обратился в суд с заявлением о взыскании задолженности по заработной плате в привилегированном порядке, как это предусмотрено Конвенцией МОТ № 173 «Защита прав работников при неплатежеспособности работодателей».
- По данным выборочного обследования (выборка 5%-ная типическая пропорциональная с механическим отбором) работников трех отраслей промышленности получены следующие данные о наличии у них сбережений: Таблица 8 - Данные о выборочном обследовании работников трех отраслей промышленности Отрасли Численность обследованных работников, чел.
- Сколько граммов Na2CO3·10H2O потребуется для приготовления 500 мл раствора с СН (Х) = 0,12 моль/л? в реакции полного ионного обмена?
- В двух противоположных вершинах квадрата со стороной a = 6 см находятся точечные заряды Q1 = – 1,2 нКл и Q2 = 1,6 нКл.
- В состав какой группы входит SO4 2¯, дайте название этой группы, какие анионы еще входят в данную группу. Напишите все реакции, открывающие SO4 2¯.
- Задание101 Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O