Задание121 Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS → Cu2S , H2S о (Решение → 18469)

Заказ №38742

Задание 121 Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+, примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным. CuS → Cu2S , H2S о

Ответ: Отметим элемент, изменяющий степень окисления: Cu+2 → Cu+1 Запишем уравнение полуреакции в виде восстановления CuS + 2H+ + 2e → Cu2S + H2S о Запишем уравнение Нернста этой полуреакции: Eh = Eho - 0.05916 2 lg[𝐶𝑢2𝑆]∗[𝐻2𝑆 𝑜] [𝐻+] 2 = Eho - 0.05916 2 lg([𝐶𝑢2𝑆] ∗ [𝐻2𝑆 𝑜 ]) - 0.05916*2 2 *pH Видно, что окислительно-восстановительный потенциал Eh зависит как от концентраций ионов в растворе, так и от величины кислотности раствора (pH). Вычислим стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Eho , воспользовавшись данными Приложения 1: ΔrGo 298 = μo 298(Cu2S) + μo 298(H2S) - μ o 298 (CuS) – 2* μo 298(H+ ) = - 85430 + (- 27920) – (-49160) – 2*0 = - 64190 (Дж) Eho = - − 64190 2∗96484.56 = 0.333 (В)