Ирина Эланс
Записать уравнения скоростей для прямой и обратной реакции. Во сколько раз возрастёт скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию NaOH в 3 раза: H2SO4 (ж) + 2NaOH(ж) → Na2SO4 (ж) + 2Н2О(ж) +Q. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие если повысить концентрацию Na2SO4 в систем (Решение → 20296)
Заказ №39057
Записать уравнения скоростей для прямой и обратной реакции. Во сколько раз возрастёт скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию NaOH в 3 раза: H2SO4 (ж) + 2NaOH(ж) → Na2SO4 (ж) + 2Н2О(ж) +Q. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие если повысить концентрацию Na2SO4 в системе.
Решение:
По закону действия масс скорость прямой и обратной реакций равны: Vпр = kпр[H2SO4][ NaOH] 2 Vобр = kобр[Na2SO4] (вода как правило не входит в выражение скорости реакции или константы равновесия, так как ее концентрация считается величиной постоянной) После увеличении концентрации щелочи, скорость прямой реакции станет равной:
- Найти абсолютное и относительное высвобождение ОС при следующих данных. Объем реализованной продукции (млн. руб.)
- Инвестиционный проект стоит 120 000 евро. Планируемая прибыль: 15 000 евро в первый год, 40 000 евро во второй год, 70 000 евро в третий год. Стоит ли реализовывать этот проект, если можно получить проект под 8% в год (необходимо рассчитать чистую дисконтированную стоимость)? Рассчитайте внутреннюю норму прибыли.
- Какие из приведенных веществ имеют ковалентную связь: BaCl2; H2O; Cl2;NaBr ? В какой из молекул связь является полярной? К какому из атомов этой молекулы смещена электронная плотность? Почему?
- Определите показатели деловой активности предприятия за отчетный год: коэффициент оборачиваемости активов и коэффициент оборачиваемости собственного капитала. Выручка от реализации продукции за отчетный год составила 995 500 тыс. р. Оборотные средства на начало года – 185 500 тыс. р., на конец года – 215 600 тыс. р., внеоборотные активы на начало периода – 575 300 тыс. р
- На нейтрализацию 16,6 г гидроксида железа (III) израсходовано 11,32 г соляной кислоты. Определите молярную массу эквивалента и эквивалент Fe(OH)3. Напишите уравнение реакции.
- Выполните индивидуальное задание по следующему плану: 1. Строение Р-гликопротеина. 2. Локализация в клетках.
- Определить процентную концентрацию нового раствора полученного смешиванием 150 грамм 40%- ного раствора и 300 грамм 20% -ного раствора одного и того же вещества.
- Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионноэлектронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакции: а) NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O б) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
- Оценить проект вложения 35 тыс. д. е., если в течение пяти лет будут получены ежегодно по 18 тыс. д. е. (приток минус отток). Рассчитайте: a) NPV; б) IRR; в) PI; г) PP.
- Первоначальная стоимость оборудования – 2 млн. руб. Определен срок службы – 5 лет, амортизация начислялась методом N 3 (по сумме чисел лет срока полезного использования). Однако, через три года эксплуатации оборудование пришло в негодность и было продано как металлолом за 450 000 рублей
- Составьте окислительно- восстановительные реакции, протекающие на катоде и инертном (не растворимом) аноде при электролизе раствора Mn(NO3)2
- Рассчитать годовую производственную программу, объем товарной продукции по следующим данным: Наименование продукции Варианты 1 2 Батон нарезной 1с, 0,5 кг
- Какие из нижеперечисленных веществ будут реагировать с серной кислотой (приведите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, назовите продукты): K2O; N2O; KHCO3; Na2SiO3; Ba(NO3)2; ZnO; Ag; SrCO3: CuOHCl.
- Выручка от продаж фирмы 100 т.р. Переменные затраты 70 т.р. Постоянные затраты 20 т.р. В плановом периоде предполагается рост натурального объема продаж на 5% и одновременно снижение цен на 6%. Рассчитайте прибыль от продаж в плановом периоде.