Запишем уравнения гидролиза каждой из солей: Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 Al(OH)SO4 + 2H2O = Al(OH)3↓ + H2SO4 (необратимая стадия процесса гидролиза) K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH (обратимая первая стадия гидролиза, pH >7) KHCO3 + Н2О = КОН + СО2↑ + Н2О (необратимая стадия (Решение → 29253)

заказ №38755

Задача № 94

При смешивании растворов солей Al2(SO4)3 и K2CO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно- молекулярными уравнениями гидролиза. Вычислите концентрацию раствора Na2S, рН которого равен 10.

Решение: Запишем уравнения гидролиза каждой из солей: Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4 Al(OH)SO4 + 2H2O = Al(OH)3↓ + H2SO4 (необратимая стадия процесса гидролиза) K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH (обратимая первая стадия гидролиза, pH >7) KHCO3 + Н2О = КОН + СО2↑ + Н2О (необратимая стадия)

Дано:  рН = 10 Сульфид натрия – соль, образованная катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H2S. Запишем уравнение гидролиза данной соли, который протекает ступенчато: Na2S + H2O = NaHS + NaOH NaHS + H2O = NaOH + H2S рН определяется гидролизом соли слабой кислоты: pH = 7 + 0,5 pKк + 0,5 . lgCсоли, где Кк – константа диссоциации килоты (по справочным данным К(Н2S) = 1.0·10-7 ). Подставив имеющиеся данные, получим: 10 = 7 + 0.5·7 + 0.5·lgCсоли Выразим величину концентрации соли: 0.5·lgCсоли = 10-7-3.5 = -0.5 lg Cсоли = -1 Ссоли = 0.1 (моль/л)

Найти: С(Na2S) = ?

Ответ: С(Na2S) = 0.1 моль/л.