Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения (Решение → 29248)

Заказ №38807

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое –восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) Mn(OH)2+Cl2+KOHMnO2+KCl+H2O б) HIO3+H2O2O2+I2+H2O в) ZnS+O2ZnO+SO2

Решение:

1. Заданная схема реакции Mn(OH)2+Cl2+KOHMnO2+KCl+H2O Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: Mn+2(O–2H + )2+Cl0 2+K+O –2H +Mn+4O –2 2+K+Cl–+H+ 2O –2 Составим уравнения электронного баланса Mn+2 - 2е̅ Mn+4||2|| 1 - восстановитель реакция окисления Cl2 0+2 ̅е Cl– ||2|| 1 - окислитель