Ирина Эланс
Типовой расчет принят преподавателем , 2 задачи , 1 из плоской статики другая из пространственной , условия внизу (Решение → 11471)
Типовой расчет принят преподавателем , 2 задачи , 1 из плоской статики другая из пространственной , условия внизу![]()
![]()
- Типовой расчёт проверен и принят таким преподавателем как Пaвельева Е.Б. Зачёт по тр 2 у вас в кармане :) С заданиями можете ознакомиться ниже.
- Типовой расчет проверен на максимум
- Типовой расчет состоит из 2 задач. Условия прикреплены. На титульном листе стоит отметка о зачете данного ТР. Можете не волноваться на счет правильности его выполнения. Задача №1 «Химическая термодинамика, равновесие » Таблица 1Химическая реакцияT, Кpисх., 10-4 Паnисх., моль или Cисх., моль/лΔT, К ABCDABCD802,23,00,80,70,10,100 1. Для заданного процесса (см. свой вариант Таблица 1) 1) Рассчитать (двумя способами) и сделайте вывод по полученным значениям определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных состояниях и температуре 298 К.2) Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ, и постройте график зависимости (в предположении, что и не зависят от температуры.3) Рассчитайте при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов pисх в реакционной смеси соответственно равны (см. Табл. 1). Сравните полученный результат со стандартным значением при той же температуре T, сделайте вывод, в каком случае процесс более вероятен.4) Для какой-либо температуры, взятой из области самопроизвольного протекания реакции, найденной в п.2 рассчитайте значение Kp (с учетом R=8,31 Дж/моль К) и Kc (с учетом R=0,082 латм/моль К). Сделайте вывод по полученным значениям.Для заданной температуры рассчитайте равновесный состав смеси при изобарно-изотермическом протекании реакции, если давление в системе а исходный состав равен (см. Табл. 1). Для гетерогенной реакции оцените, сколько конденсированного вещества прореагировало к моменту установления равновесия. Рассчитайте равновесные концентрации всех газообразных веществ при изохорном протекании реакции, если исходные концентрации соответственно равны (см. Табл. 1). Как измениться общее давление в системе при достижении состояния равновесия?5) Рассчитайте (или ) при T на ΔT градусов, выше или ниже выбранной в п.4. Объясните полученную зависимость . Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться.Задача №2 «Химическая кинетика » Реакцияn , кДж/моль %исх. конц., моль/л 2 140300600601 1) Дайте определение скорости химической реакции. Какова размерность этой характеристики? Что называют молекулярностью и порядком реакции? Чему равны эти характеристики для вашей реакции? Совпадают ли они в вашем примере? В чем может быть причина несовпадения молекулярности и порядка реакции?2) Каков физический смысл константы скорости реакции? Определите константу скорости реакции для своего варианта при и . Предэкспоненциальный множитель A, энергия активации (см. Табл. 2). От каких параметров и каким образом зависит константа скорости реакции? Укажите ее размерность для вашей реакции.3) Дайте определение времени полупревращения? Зависит ли оно от начальной концентрации в вашей реакции? Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало ___% исходной концентрации вещества, если порядок n, а исходные концентрации равны ___ (см. Табл. 2). Возможно ли 1
- Типовой расчет состоит из 3 задач. Условия прикреплены. На титульном листе стоит отметка о зачете данного ТР. Можете не волноваться на счет правильности его выполнения. Задача №1 Дан гальванический элемент (ГЭ)1) На основании стандартных электродных потенциалов определите, какой из двух электродов в ГЭ будет анодом и какой катодом? Почему?2) Запишите уравнения процессов, идущих на аноде и катоде и уравнение токообразующей реакции при работе вашего ГЭ.3) Рассчитайте максимальную электрическую работу ГЭ, ЭДС, константу равновесия реакции (двумя способами).4) Рассчитайте, на сколько изменится ЭДС ГЭ, если активности потенциалопределяющих ионов катода в 100 раз уменьшить. Напишите процессы, идущие на электродах концентрированного элемента, составленного из стандартного электрода и электрода с данной концентрацией потенциалопределяющих ионов. Чему равна ЭДС такого элемента?5) Рассчитайте температурный коэффициент для вашего ГЭ. Чему будет равна ЭДС, если температуру повысить на 50 °С?6) Как будет меняться значение электродных потенциалов анода и катода при работе вашего ГЭ? Покажите графически и объясните, почему напряжение ГЭ не равно ЭДС.7) Предложите условия, которые позволили бы увеличить напряжение ГЭ.Задача №2 Рассмотрите электролиз водного раствора на электродах.1) Запишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.2) Охарактеризуйте водный раствор . Рассчитайте приближенные значения равновесных потенциалов.3) Опишите процессы, происходящие при электролизе.4) К каким электродам относится . Запишите уравнение реакции.5) Какой газ и в каком количестве выделится на катоде, если выход металла равен 40%; сила тока 0,7 А, время электролиза 0,4 часа?Задача №3 Дан сплав . Определите термодинамическую возможность коррозии данного сплава в среде pH=4 при контакте с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. Предложите для данного сплава анодное и катодное покрытие. Изменятся ли и если изменятся, то как коррозионные процессы при нарушении сплошности анодного и катодного покрытий?
- Типовой расчет состоит из 4 задач. Условия прикреплены. На титульном листе стоит отметка о зачете данного ТР. Можете не волноваться на счет правильности его выполнения. Задача №1. Даны молекулы MgI2; GeI2 (см. столбец 1 своего варианта Таблицы)1. Для атомов элементов, образующих эти молекулы: а) напишите полные и сокращенные электронные формулы; б) укажите главные и орбитальные квантовые числа для формирующих электронов; в) расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам, определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях; г) используя представления об изменении энергии ионизации и энергии сродства к электрону по периоду и подгруппе Периодической системы, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства элементов по отношению друг к другу; д) объясните связь электронного строения атомов элементов с их положением в периодической системе (период, группа, подгруппа); е) напишите сокращенные электронные формулы ионов рассмотренных элементов с наиболее устойчивой степенью окисления.2. Покажите рисунком перекрывание орбиталей при образовании химических связей в данных молекулах, охарактеризуйте связи, определите структуры молекул и наличие у них дипольного момента.3. Найдите в каждой из молекул элемент, проявляющий большую валентность. Используя понятие элементов-аналогов электронной структуры, напишите ряд однотипных молекул и проведите сравнительный анализ связей в этих молекулах (длина и энергия связей, их полярность, угол между связями).Задача №2. Дано комплексное соединение K2[HgI4] (см. столбец 2 Таблицы)1. Укажите внешнюю и внутреннюю сферы комплекса, комплексообразователь, лиганды, координационное число. По какому механизму осуществляются химические связи в комплексном ионе?2. Напишите электронную формулу комплексообразователя, укажите, сколько и какие орбитали комплексообразователя участвуют в образовании химической связи.3. Укажите неподеленные пары в лигандах. 4. Имеет ли место гибридизация атомных орбиталей при образовании комплексного иона, какова его структура (с учетом силы поля лигандов)?Задача №3 H-I: Li-I1. Укажите все возможные виды межмолекулярного взаимодействия в этой системе.2. Дайте краткую характеристику каждому виду взаимодействия.Задача №4 NaCl: CCl41. Укажите, какие частицы образуют кристаллические решетки данных веществ и основные виды взаимодействия между этими частицами в кристаллической решетке.2. Выскажите предположение о свойствах данных веществ (высокая или низкая механическая прочность, металлические или неметаллические свойства, какова растворимость в воде, электропроводность этих веществ); сравните качественно свойства этих двух кристаллических веществ.2011 год. Преподаватель: Яштулов Н.А.
- Типовой расчет состоит из 5 задач. Условия прикреплены. На титульном листе стоит отметка о зачете данного ТР. Можете не волноваться на счет правильности его выполнения. Дано: Задача №1 Из четырех веществ выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.Задача №2 Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества.Задача №3 Рассчитайте растворов электролитов, данные в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.Задача №4 В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Определите можно ли приготовить раствор такого электролита с концентрацией из столбца 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного вещества. Задача №5 Напишите уравнение гидролиза соли по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значение констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям. Рассчитайте pH раствора соли, учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему. 2011 год. Преподаватель: Яштулов Н.А.
- Типовой расчет ФНП
- Типовой расчет по ТФКП "Ряды Фурье", 2 задачи, зачтен на максимальный балл
- Типовой расчет по ТФКП "Ряды Фурье", 2 задачи, зачтен на максимальный балл.
- Типовой расчет по ТФКП "Ряды Фурье", 2 задачи, зачтен на максимальный балл.
- Типовой расчет по ТФКП "Ряды Фурье", 2 задачи, зачтен на максимальный балл, есть исправления от препода, сразу на правильные, зачтено в итоге
- Типовой расчет по ТФКП "Ряды Фурье", 2 задачи, зачтен на максимальный балл, есть помарки
- Типовой расчет по ТФКП "Ряды Фурье", 2 задачи, зачтен на максимальный балл Условие:
- Типовой расчет принят на максимальный балл