Ирина Эланс
Задача 1: Задача 2: (Решение → 5591)
Задача 1: 
Задача 2: 
Задача 2: 
- ЗАДАЧА 1: ЗАДАЧА 2: ЗАДАЧА 3:
- Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4
- Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4
- Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4
- задача1 задача2 Задача3Задача4 Задача5
- Задача 1: Задача 2: Задача 3: Задача 4: С(Na2S) = 1 моль/л
- Задача 1 Задача 2Задача 5 Задача 6
- Задача 1. Даны молекулы М1 и М2. 1. Напишите полную и сокращенную электронные формулы атомов, образующих данные молекулы. Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах. Укажите возможные валентности атомов. Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в таблице Менделеева. Укажите квантовые числа для формирующего электрона в каждом атоме заданных молекул. Сравните окислительно-восстановительные свойства атомов, образующих данные молекулы. 2. Определите механизм образования связи в рассматриваемых молекулах. Если имеется гибридизация, укажите ее тип. Покажите геометрическую структуру молекул. Определите полярность связи, полярность молекул. ЗАДАЧА 2. Для заданного комплексного соединения (п. 2) Дано комплексное соединение: Na4[MnCl6] 1. Определите заряд комплексного иона. Укажите комплексообразователь и его заряд; лиганды; координационное число. 2. Покажите механизм образования связей в комплексном ионе. Определите тип гибридизации, реализующейся при образовании связей, пространственную структуру комплексного иона. Определите магнитные свойства комплекса. ЗАДАЧА 1. 1. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым. Ca(OH)2 2. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной массовой доле wВ, % . Плотность раствора r = 1 г/мл. ЗАДАЧА 2. 1. По величине рН оцените, кислотную или щелочную реакцию среды имеет заданный раствор электролита. CH3COOH 2. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым. Запишите выражения констант диссоциации (КД) для каждой ступени диссоциации, оцените их значения по табличным данным. 3. Рассчитайте молярную концентрацию (с, моль/л) и молярную концентрацию эквивалента (сЭ, моль/л) раствора электролита по величине водородного показателя рН, учитывая только первую ступень диссоциации. ЗАДАЧА 3. 1. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым. Напишите уравнение гидролиза заданной соли по всем возможным ступеням, укажите реакцию среды водного раствора соли. Na2SO3 2. Запишите выражения констант гидролиза для каждой ступени. Рассчитайте константу гидролиза указанной соли по 1-ой ступени гидролиза. 3. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной молярной концентрации раствора соли С0, моль/л, учитывая только первую ступень гидролиза. ЗАДАЧА 4. 1. Напишите выражение для произведения растворимости (ПР) малорастворимого электролита. Предложите методы осаждения из раствора данного малорастворимого электролита. FeS 2. По табличным значениям ПР рассчитайте предельную растворимость (Спр , моль/л) для данного электролита. 3. Рассчитайте, в каком объеме воды можно растворить з
- Задача 1 Для булевой функции f, заданной в таблице 1: а) найти сокращенную ДНФ; б) найти ядро функции; в) получить все тупиковые ДНФ и указать, какие из них являются минимальными; г) на картах Карно указать ядро и покрытия, соответствующие минимальным ДНФ. Задача 2 Даны функции f (таблица 2) и w (таблица 3). а) Вычислить таблицу значений функции f. б) Найти минимальные ДНФ функций f и w. в) Выяснить полноту системы {f, w}. Если система не полна, дополнить систему функцией g до полной системы. Указание. Запрещается дополнять систему константами, отрицанием и базовыми функциями двух переменных (⊕, ∨, ∧, |, ↓ и т.д.) Не допускается дополнение функцией, образующей с f или w полную подсистему, кроме случаев, когда иное невозможно. г) Из функциональных элементов, реализующих функции полной системы {f, w} или {f, w, g}, построить функциональные элементы, реализующие базовые функции (∨, ∧, , 0, 1).
- Задача 1 Для булевой функции f, заданной в таблице 1: а) найти сокращенную ДНФ; б) найти ядро функции; в) получить все тупиковые ДНФ и указать, какие из них являются минимальными; г) на картах Карно указать ядро и покрытия, соответствующие минимальным ДНФ. Задача 2 Даны функции f (таблица 2) и w (таблица 3). а) Вычислить таблицу значений функции f. б) Найти минимальные ДНФ функций f и w. в) Выяснить полноту системы {f, w}. Если система не полна, дополнить систему функцией g до полной системы. Указание. Запрещается дополнять систему константами, отрицанием и базовыми функциями двух переменных (⊕, ∨, ∧, |, ↓ и т.д.) Не допускается дополнение функцией, образующей с f или w полную подсистему, кроме случаев, когда иное невозможно. г) Из функциональных элементов, реализующих функции полной системы {f, w} или {f, w, g}, построить функциональные элементы, реализующие базовые функции (∨, ∧, , 0, 1).
- Задача 1 Для реакции C2H5Br = C2H4 + HBr 1-го порядка 1) вычислить температурную область протекания процесса; 2) определить зависимость концентрации исходных веществ и продуктов реакции от времени; 3) для Т1 и Т2 (которые выбираются из температурной области протекания процесса) рассчитать время,в течение которого прореагирует Р(%) каждого из реагирующих веществ; 4) задать начальные концентрации реагентов и проследить, как они влияют на скорость реакции; 5) запишите кинетическое уравнение реакции в дифференциальной форме.
- Задача 1: Задание к самостоятельной работе №2 «Термодинамика и кинетика химических реакций » Варианты заданий к задаче №1 Для заданного процесса (см. свой вариант) рассчитайте ΔH0298, ΔS0298 ΔG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса при стандартных состояниях и температуре 298 К.Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ и постройте график зависимости ΔG0 = f(T) (считая, что ΔH0 и ΔS0 не зависят от температуры).Рассчитайте ΔGT при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси соответственно равны PA, PB, PC, PD и сравните полученный результат ΔGT со стандартным значением ΔG0T при той же температуре T.Для какой-либо температуры, взятой из найденной области температур в п. 2, рассчитайте значение KP (R = 8,31 Дж/моль*К) и KC (R = 0,082 л*атм/моль*К), а так же равновесные концентрации всех газообразных веществ, если начальные концентрации соответственно равны CA, CB, CC, CD.Рассчитайте KP (или KC) при T на ΔT градусов выше и ниже выбранной в п. 4. Объясните полученную зависимость KP = f(T). Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться. Задача 2:Что называют молекулярностью и порядком реакции? Совпадают ли они в Вашем примере? В чем может быть причина не совпадения молекулярности и порядка реакции?Каков физический смысл константы скорости реакции? Определите константу скорости реакции (см. свой вариант) при T1 = … и T2 = … . Предэкспонециальный множитель А = …, энергия активации Ea = … . От каких параметров и как зависит константа скорости реакции в Вашем примере? Укажите её размерность.Что называется периодом полупревращения? Зависит ли он от начальной концентрации? Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало … % исходной концентрации, если порядок n = … , а исходные концентрации равны …. . Возможно ли в Вашем примере 100% превращение исходных веществ в продукты реакции?Постройте график зависимости концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции от времени для T1 и T2. Сделайте вывод о влияние температуры на характер этих зависимостей. Каким образом можно повлиять на температурную зависимость скорости реакции?
- Задача 1: Задача 2:
- Задача 1: Задача 2: