Ирина Эланс
Задача 1: Задача 2: (Решение → 5589)
Задача 1:
![]()
Задача 2:![]()
Задача 2:
- Задача 1: Задача 2:
- Задача 1: Задача 2:
- ЗАДАЧА 1: ЗАДАЧА 2: ЗАДАЧА 3:
- Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4
- Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4
- Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4
- задача1 задача2 Задача3Задача4 Задача5
- ЗАДАЧА 1. Горение топлива. Имеем газовую топливную смесь: 50% CH4 + 20% C2H6 + 20% C3H8 + 10% C4H8 Суммарный объём V = 1400 л = 1,4 м3Напишите химические уравнения реакций горения газовых составляющих заданной топливной смеси.Рассчитайте, сколько теплоты можно получить при сжигании заданного объема топливной смеси заданного состава (объемные %), условия считать нормальными.Из заданной топливной смеси выберите наиболее энергоэффективное топливо. Рассчитайте удельную теплоту сгорания этого топлива QT, кДж/м3. Рассчитайте минимальный объем этого топлива для получения 100 МДж теплоты. ЗАДАЧА 2. Химическая термодинамика. Для заданной химической реакции Напишите термохимические уравнения реакций, тепловой эффект которых является теплотой образования всех реагентов заданной химической реакции.Рассчитайте величины энтальпии ΔrH0298, энтропии ΔrS0298 заданной химической реакции при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К. Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции.Рассчитайте величину энергии Гиббса ΔrG0298 заданной химической реакции при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К. Определите, в каком направлении будет самопроизвольно протекать данная реакция при стандартном состоянии всех реагентов и температуре 298 К.Определите область температур, при которых возможно самопроизвольное протекание прямой реакции при стандартном состоянии всех реагентов без учета зависимости ΔrH0 и ΔrS0 от температуры. Постройте график зависимости энергии Гиббса реакции от температуры ΔrG0 = f(Т).Рассчитайте величину энергии Гиббса ΔrG0298 химической реакции при заданных значениях парциальных давлений газов и температуре 298 К. Определите, изменится ли направление протекания процесса при 298 К при изменении парциальных давлений газов по сравнению со стандартным состоянием.Определите, как нужно изменить парциальное давление любого из исходных газов для изменения направления протекания процесса, по сравнению со стандартным состоянием при 298 К и стандартном парциальном давлении всех других компонентов химической реакции. ЗАДАЧА 3. Химическое равновесие. Для заданной химической реакции Рассчитайте энергию Гиббса ΔrG0T и константу равновесия Кр данной реакции при стандартном состоянии и температурах 298 К, 500 К, 800 К, 1000 К с учетом зависимости ΔrH0Т и ΔrS0Т от температуры при постоянной величине удельной теплоемкости веществ ср=const . Постройте график зависимости Кр = f (Т).Выберите любую температуру из области самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении. При этой температуре рассчитайте равновесные концентрации газообразных реагентов, если их исходные концентрации были равны, соответственно 0,5 и 0,1 для C4H4 и H2.Предложите способы увеличения выхода продуктов данной химической реакции. ЗАДАЧА 4. Химическая кинетика. Для заданной хим. реакцииРассчитайте энергию активации по значениям констант скорости реакции k1 и k2 при температурах Т1 и Т2, соответственно. Дайте определение и предложите способы изменения энергии акт
- Задача 1. Даны векторы p и q евклидова пространства E4 c координатами в базисе... p=[ 2 2 -4 1] q=[1 -2 2 8] a1=[2 -2 -5 4] и a2=[7 2 -3 6] a3=[5 0 1 11] a4=[4 -5 2 -2] и тд. Задача 2. В лин пространстве V3 свободных векторов.....этот базис поворачивается вокруг вектора k на 45 гр.....вокруг нового положения вектора i на 75 гр. и тд. Задача 3. "Приложения квадратичных форм" Вар 18 a) 16x^2 + y^2 + 8xy + и тд. б) с) d)
- Задача 1. Даны молекулы М1 и М2. 1. Напишите полную и сокращенную электронные формулы атомов, образующих данные молекулы. Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах. Укажите возможные валентности атомов. Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в таблице Менделеева. Укажите квантовые числа для формирующего электрона в каждом атоме заданных молекул. Сравните окислительно-восстановительные свойства атомов, образующих данные молекулы. 2. Определите механизм образования связи в рассматриваемых молекулах. Если имеется гибридизация, укажите ее тип. Покажите геометрическую структуру молекул. Определите полярность связи, полярность молекул. ЗАДАЧА 2. Для заданного комплексного соединения (п. 2) Дано комплексное соединение: Na4[MnCl6] 1. Определите заряд комплексного иона. Укажите комплексообразователь и его заряд; лиганды; координационное число. 2. Покажите механизм образования связей в комплексном ионе. Определите тип гибридизации, реализующейся при образовании связей, пространственную структуру комплексного иона. Определите магнитные свойства комплекса. ЗАДАЧА 1. 1. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым. Ca(OH)2 2. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной массовой доле wВ, % . Плотность раствора r = 1 г/мл. ЗАДАЧА 2. 1. По величине рН оцените, кислотную или щелочную реакцию среды имеет заданный раствор электролита. CH3COOH 2. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым. Запишите выражения констант диссоциации (КД) для каждой ступени диссоциации, оцените их значения по табличным данным. 3. Рассчитайте молярную концентрацию (с, моль/л) и молярную концентрацию эквивалента (сЭ, моль/л) раствора электролита по величине водородного показателя рН, учитывая только первую ступень диссоциации. ЗАДАЧА 3. 1. Напишите уравнение диссоциации заданного электролита в водном растворе. Определите, является этот электролит сильным или слабым. Напишите уравнение гидролиза заданной соли по всем возможным ступеням, укажите реакцию среды водного раствора соли. Na2SO3 2. Запишите выражения констант гидролиза для каждой ступени. Рассчитайте константу гидролиза указанной соли по 1-ой ступени гидролиза. 3. Рассчитайте водородный показатель рН раствора данного электролита при заданной молярной концентрации раствора соли С0, моль/л, учитывая только первую ступень гидролиза. ЗАДАЧА 4. 1. Напишите выражение для произведения растворимости (ПР) малорастворимого электролита. Предложите методы осаждения из раствора данного малорастворимого электролита. FeS 2. По табличным значениям ПР рассчитайте предельную растворимость (Спр , моль/л) для данного электролита. 3. Рассчитайте, в каком объеме воды можно растворить з
- Задача 1 Для булевой функции f, заданной в таблице 1: а) найти сокращенную ДНФ; б) найти ядро функции; в) получить все тупиковые ДНФ и указать, какие из них являются минимальными; г) на картах Карно указать ядро и покрытия, соответствующие минимальным ДНФ. Задача 2 Даны функции f (таблица 2) и w (таблица 3). а) Вычислить таблицу значений функции f. б) Найти минимальные ДНФ функций f и w. в) Выяснить полноту системы {f, w}. Если система не полна, дополнить систему функцией g до полной системы. Указание. Запрещается дополнять систему константами, отрицанием и базовыми функциями двух переменных (⊕, ∨, ∧, |, ↓ и т.д.) Не допускается дополнение функцией, образующей с f или w полную подсистему, кроме случаев, когда иное невозможно. г) Из функциональных элементов, реализующих функции полной системы {f, w} или {f, w, g}, построить функциональные элементы, реализующие базовые функции (∨, ∧, , 0, 1).
- Задача 1 Для булевой функции f, заданной в таблице 1: а) найти сокращенную ДНФ; б) найти ядро функции; в) получить все тупиковые ДНФ и указать, какие из них являются минимальными; г) на картах Карно указать ядро и покрытия, соответствующие минимальным ДНФ. Задача 2 Даны функции f (таблица 2) и w (таблица 3). а) Вычислить таблицу значений функции f. б) Найти минимальные ДНФ функций f и w. в) Выяснить полноту системы {f, w}. Если система не полна, дополнить систему функцией g до полной системы. Указание. Запрещается дополнять систему константами, отрицанием и базовыми функциями двух переменных (⊕, ∨, ∧, |, ↓ и т.д.) Не допускается дополнение функцией, образующей с f или w полную подсистему, кроме случаев, когда иное невозможно. г) Из функциональных элементов, реализующих функции полной системы {f, w} или {f, w, g}, построить функциональные элементы, реализующие базовые функции (∨, ∧, , 0, 1).
- Задача 1 Для реакции C2H5Br = C2H4 + HBr 1-го порядка 1) вычислить температурную область протекания процесса; 2) определить зависимость концентрации исходных веществ и продуктов реакции от времени; 3) для Т1 и Т2 (которые выбираются из температурной области протекания процесса) рассчитать время,в течение которого прореагирует Р(%) каждого из реагирующих веществ; 4) задать начальные концентрации реагентов и проследить, как они влияют на скорость реакции; 5) запишите кинетическое уравнение реакции в дифференциальной форме.
- Задача 1: Задание к самостоятельной работе №2 «Термодинамика и кинетика химических реакций » Варианты заданий к задаче №1 Для заданного процесса (см. свой вариант) рассчитайте ΔH0298, ΔS0298 ΔG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса при стандартных состояниях и температуре 298 К.Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ и постройте график зависимости ΔG0 = f(T) (считая, что ΔH0 и ΔS0 не зависят от температуры).Рассчитайте ΔGT при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси соответственно равны PA, PB, PC, PD и сравните полученный результат ΔGT со стандартным значением ΔG0T при той же температуре T.Для какой-либо температуры, взятой из найденной области температур в п. 2, рассчитайте значение KP (R = 8,31 Дж/моль*К) и KC (R = 0,082 л*атм/моль*К), а так же равновесные концентрации всех газообразных веществ, если начальные концентрации соответственно равны CA, CB, CC, CD.Рассчитайте KP (или KC) при T на ΔT градусов выше и ниже выбранной в п. 4. Объясните полученную зависимость KP = f(T). Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться. Задача 2:Что называют молекулярностью и порядком реакции? Совпадают ли они в Вашем примере? В чем может быть причина не совпадения молекулярности и порядка реакции?Каков физический смысл константы скорости реакции? Определите константу скорости реакции (см. свой вариант) при T1 = … и T2 = … . Предэкспонециальный множитель А = …, энергия активации Ea = … . От каких параметров и как зависит константа скорости реакции в Вашем примере? Укажите её размерность.Что называется периодом полупревращения? Зависит ли он от начальной концентрации? Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало … % исходной концентрации, если порядок n = … , а исходные концентрации равны …. . Возможно ли в Вашем примере 100% превращение исходных веществ в продукты реакции?Постройте график зависимости концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции от времени для T1 и T2. Сделайте вывод о влияние температуры на характер этих зависимостей. Каким образом можно повлиять на температурную зависимость скорости реакции?