Барий массой 0,548 г прореагировал с водой. Вычислите рН полученного раствора, если его объем

Барий массой 0,548 г прореагировал с водой. Вычислите рН полученного раствора, если его объем составил 800 мл (степень диссоциации основания примите равной 100 %). Дано: тВа = 0,548 г; Vp-pa = 800 мл. Найти: рН - ?

Барий реагирует с водой по уравнению
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2↑.
Ва(ОН)2 – сильное основание, при диссоциации одного моля Ва(ОН)2 образуется 2 моля ионов ОН-:
Ва(ОН)2 ↔ Ва2+ + 2ОН-.
рН = - lg[H+] = 14 + lg[OH-].
[OH-] = 2∙СМ(Ва(ОН)2).
Молярная концентрация раствора Ва(ОН)2 равна
CMBa(OH)2=νBa(OH)2Vp-pa,
где ν(Ва(ОН)2) – число молей Ва(ОН)2 в растворе;
Vp-pa – объём раствора, равен 800 мл = 0,800 л.
Из уравнения реакции следует, что из 1 моля бария образуется 1 моль Ва(ОН)2, то есть ν(Ва(ОН)2) = ν(Ва).
Число молей бария находим по формуле
νBa=mBaMBa,
где тВа – масса бария, вступившего в реакцию, равна 0,548 г;
МВа – молярная масса бария, равна 137 г/моль.
νBa=0,548137=0,004 (моль).
ν(Ва(ОН)2) = ν(Ва) = 0,004 (моль).
CMBa(OH)2=0,0040,800=0,005 (моль/л).
[OH-] = 2∙СМ(Ва(ОН)2) = 2∙0,005 = 0,010 (моль/л).
рН = 14 + lg[OH-] = 14 + lg0,010 = 12.
Ответ: рН = 12.