Дана эквивалентная масса металла тЭ. Какой объём водорода при 27 оС и давлении 2

Дана эквивалентная масса металла тЭ. Какой объём водорода при 27 оС и давлении 2 атм. получится при взаимодействии заданной массы металла т(Ме) с серной кислотой? Дано: т(Ме) = 50 г; тЭ(Ме) = 9,00 г/моль; t = 27 оС; Р = 2 атм. Найти: V(Н2) - ?

Вычислим число молей эквивалентов металла, которое содержится в 50 г этого металла.
пЭ(Ме) = т(Ме)/тЭ(Ме),
где т(Ме) – масса металла, равна 50 г;
тЭ(Ме) – молярная масса эквивалента металла, равна 9,00 г/моль.
пЭ(Ме) = 50/9,00 = 5,55 (моль).
Согласно закону эквивалентов, число молей эквивалентов прореагировавшего металла равно числу молей эквивалентов выделившегося водорода.
пЭ(Ме) = пЭ(Н2) = 5,55 (моль).
Уравнение Менделеева – Клайперона позволяет вычислить объём Н2:
P∙V=n∙R∙T,
где Р – давление газа, равно 2 атм = 2∙1,01325∙105 Па;
V – объём водорода, м3;
п – число молей газа, для водорода равно числу молей эквивалентов водорода, так как водород одновалентен, равно 5,55 моль;
R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К;
Т – температура по шкале Кельвина, равна 27 + 273 = 300 К.
V = п∙R∙Т/Р;
V = 5,55∙8,31∙300/(2∙1,01325∙105) = 0,0627 (м3) = 62,7 (дм3).
Ответ: V(Н2) = 62,7 дм3.