Для гальванического элемента (схема которого приведена ниже) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и

Для гальванического элемента (схема которого приведена ниже) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, уравнение токообразующей реакции. Определите ЭДС гальванического элемента (стандартные условия). Fe |Fe2+ || Hg2+ | Hg

На аноде происходит окисление железа:
А) Fe0 – 2е → Fe2+.
На катоде происходит восстановление катионов ртути:
К) Hg2+ + 2е → Hg0.
Уравнение токообразующей реакции имеет вид:
Fe0 + Hg2+ → Fe2+ + Hg0.
ЭДС гальванического элемента равна разности потенциалов катода и анода:
ЭДС = Екат – Еанод.
Катод ртутный, стандартный электродный потенциал ртутного электрода равен ЕHg2+/Hg = +0,85 В.
Анод железный, стандартный электродный потенциал электрода равен ЕFe2+/Fe = - 0,44 B.
ЭДС = 0,85 – (- 0,44) = 1,29 (В).
Ответ: ЭДС = 1,29 В.