Для газовой реакции 2HI = H2 + I2 константа скорости при 629 К равна

Для газовой реакции 2HI = H2 + I2 константа скорости при 629 К равна 3,02·10–5, а при 556 К – 3,52·10–7 с–1. Вычислить энергию активации и предэкспо-ненциальный множитель в уравнении Аррениуса. Определить долю активных столкновений молекул HI, приводящих к диссоциации.

Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Ар-рениуса:
,
где Eа – энергия активации реакции; А – предэкспоненциальный множитель.
Запишем уравнение Аррениуса для температур Т1 и Т2 и найдем отношение констант скоростей:
,
Отсюда находим энергию активации:
Дж/моль = 177,323 кДж/моль.
Из уравнения Аррениуса по известным значениям Е, k и Т находим предэкспоненциаль-ный множитель:
с–1
Долю активных столкновений молекул HI, приводящих к диссоциации, вычислим со-гласно теории активных столкновений по формуле:
При 629 К: ;
При 556 К: .
Ответ: 177,323 кДж/моль; 1,607·1010 с–1; 1,88·10–15; 2,19·10–17.